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（NH4）2SO4在一定條件下發生如下反應：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產生的沉淀為（　�。�
分析：根據反應生成的產物量和性質分析，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，三氧化硫溶于水和水反應生成硫酸，氨氣溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，所以通入氯化鋇溶液中，關鍵分解反應生成的氣體物質的量進行計算分析判斷，生成沉淀有亞硫酸鋇和硫酸鋇．
解答：解：反應后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發生的是復分解反應
 SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4
（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
依據反應定量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4，
故選D．
點評：本題考查了物質反應的定量計算及物質性質的綜合應用，關鍵是分析反應過程反應判斷沉淀生成的實質，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（NH4）2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3．在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（NH4）2SO4在加熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種重要的染料及農藥中間體．某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：
相關信息如下以下電離（解離）過程：
[Cu（NH3）4]SO4?H2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O
[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
③[Cu（NH3）4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如下：
請根據以下信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：
a．加熱蒸發     b．冷卻結晶      c．抽濾      d．洗滌       e．干燥
①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口
；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先
斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管
斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管
，然后
關閉抽氣裝置中的水龍頭
關閉抽氣裝置中的水龍頭
．

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有
Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
雜質，產生該雜質的原因是
加熱蒸發過程中NH3揮發，使反應[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發生水解．
加熱蒸發過程中NH3揮發，使反應[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發生水解．
．
（2）方案2的實驗步驟為：
a．向溶液C加入適量
乙醇
乙醇
b．
抽濾（或減壓過濾、吸濾）
抽濾（或減壓過濾、吸濾）
c．洗滌，d．干燥
①請在上述內填寫合適的試劑或操作名稱．
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是
C
C
．
A．乙醇      B．蒸餾水      C．乙醇和水的混合液     D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是
加熱易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨氣）
加熱易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨氣）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河池模擬）若（NH4）2SO4在強熱分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則對該反應的下列說法中正確的是（　　）

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