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【題目】甲、乙是同主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（ ）

A. x+2B. x+4C. x+8D. x+18

【答案】B

【解析】

根據元素周期表和每一周期包含的元素種類分析。

由元素周期表結構可知，第一、二、三、四、五、六、七周期包含的元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32，對于處于同一主族相鄰的元素，原子序數相差可能為2、8、18、32，甲的原子序數為x，乙的原子序數可能為x+2、x+8、x+18、x+32，不可能為x+4，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航空和電器行業中使用的墊圈多為橡膠，制作這些墊圈的橡膠必須具備耐高溫、耐低溫、耐氧化等特點。下列橡膠可用于制作航空和電器行業中的墊圈的是（ ）

A.天然橡膠B.丁苯橡膠C.氯丁橡膠D.有機硅橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（ ）

A. 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C. Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu

D. 2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH+ + F-

（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________移動, c(H+)_______________。

（2）加入固體NaF , 電離平衡向________移動 , c(H+)____________。

（3）常溫下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等體積混合后，pH= ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)

A. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

B. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業和實驗室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為__________________________。

（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產品純度的測定

準確稱取1.00g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定，反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數據如下：

滴定次數

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產品的應用

（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 _____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究的性質，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。

完成下列填空：

（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發生反應的化學方程式是___________________。

（2）裝置B中的現象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發生反應的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。

a．氧化性 b．還原性 c．漂白性 d．酸性

（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象________________________尾氣可采用________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀

3.4

6.3

1.5

完全沉淀

4.7

8.3

2.8

回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一種試劑)。

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為：__________。

（5）調節pH＝3的目的是_______________________ ，濾渣2含有的物質是______。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業廢水，向其中滴加Na2S溶液，當PbS開始沉淀時，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫藥、有機合成的中間體，工業上常用“間歇法”制取。反應原理、實驗裝置圖(加熱裝置都已略去)如下：+Cl2+HCl

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2 ℃。

回答下列問題：

(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。

(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中(內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑)，加熱維持反應溫度在40～60 ℃為宜，溫度過高會生成二氯苯。

①對C加熱的方法是________(填字母)。

a.酒精燈加熱　　b.油浴加熱　　　c.水浴加熱

②D出口的氣體成分有HCl、________和________。

(3)C反應器反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發生的化學反應方程式：_____________、__________(寫兩個即可)。

(4)上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是________。

(5)工業生產中苯的流失情況如下：

項目

二氯苯

尾氣

不確定苯耗

流失總量

苯流失量(kg·t－1)

13

24.9

51.3

89.2

則1 t苯可制得成品為________t(只要求列式)。

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