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【題目】用相對分子質量為 43 的烷基取代甲苯上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為（ ）

A.3 種B.4 種C.6 種D.8 種

【答案】C

【解析】

烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7，當為正丙基，甲苯苯環上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為異丙基，甲苯苯環上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體，故該芳香烴產物的種類數共為6種，故C正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中，與物質體積大小無關的因素是

A. 粒子數目 B. 粒子大小

C. 粒子之間的距離 D. 粒子的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二水氯化鋇晶體（BaCl22H2O）在工業上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機染料，某研究小組以重晶石（主要成分 BaSO4）制備BaCl22H2O 流程如下圖。

（1）已知：

① BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2kJmol﹣1

② C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H2 = 172.5 kJmol﹣1

反應 BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJmol﹣1

（2）高溫焙燒須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_____、_____。

（3）脫硫過程中分為兩步， 第一步是物理脫硫， 第二步是化學脫硫。

① 物理脫硫是直接用蒸汽升溫，并用空氣“爆氣法”除去的物質是_____。

② 下列物質不宜用作脫硫劑的是_____ (填字母)。

A. 高錳酸鉀 B. 次氯酸鈉 C. 雙氧水 D.氯氣

（4）上述流程中洗滌濾渣的主要目的是_____。

（5）溶解時產生的 H2S 可用 80~85 ℃時的石灰氮料漿(CaCN2的漿水混合物)吸收并制得更有價值的產品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。請寫出制備硫脲的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 堿金屬的單質中，鋰的還原性最強

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強

C. 隨核電荷數遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物酸性逐漸增強

D. 隨著核電荷數的遞增，鹵族元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是

A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3－)已成為環境修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3－的反應原理如圖所示。

①作負極的物質是__________。

②正極的電極反應式是__________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經 24小時測定 NO3－的去除率和pH，結果如下：

初始 pH

pH＝2.5

pH＝4.5

NO3－的去除率

接近 100%

＜50%

24 小時 pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質

形態

pH＝4.5 時，NO3－的去除率低，其原因是_____________。

（3）實驗發現：在初始 pH＝4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的 Fe2＋可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2＋的作用提出兩種假設：

Ⅰ.Fe2＋直接還原NO3－；

Ⅱ.Fe2＋破壞 FeO(OH)氧化層。

①做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是________。

②同位素示蹤法證實 Fe2＋能與 FeO(OH)反應生成 Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。

（4） 其他條件與(2)相同，經 1小時測定NO3－的去除率和 pH，結果如下：

初始 pH

pH＝2.5

pH＝4.5

NO3－的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數據對比，解釋（2）中初始 pH不同時，NO3－去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（）。

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　)

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產物

還原產物

①

Cl2

FeBr2

/

Fe3＋、Br2

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2＋

A. 由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同

B. 反應①中，當只有少量Cl2時，反應可表示為Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－

C. 表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－

D. 表中③組反應的離子方程式為2MnO＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制 FeSO4 溶液時，為防止 FeSO4 溶液被氧化，可向溶液中加入少量的

A.稀硫酸B.濃硫酸C.鐵D.硫酸鐵固體

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