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下列敘述中因果關系成立的是

A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性
D．因為電解質溶于水后發生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應

D

解析試題分析： A．電解質必須是本身電離出的離子導電，NH3的水溶液可以導電，是因為氨氣和水發生了反應生成一水合氨，一水合氨電離出離子導電，所以一水合氨是電解質，NH3不是電解質，錯誤；B．SO2和溴水發生了氧化還原反應而使其褪色，SO2體顯了還原性，錯誤； C．加熱后純水的電離程度增大，電離平衡常數KW增大，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度都增大，但兩者濃度相等，雖然pH＜7，但仍為中性，錯誤； D正確。
考點：本題主要考查物質的性質對用途決定的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

A                    B                 C                  D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鹽酸與碳酸鋇反應：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C．稀硫酸溶液與氨水反應：H＋＋OH－＝H2O
D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+
B．鈉投入水中：Na＋H2O===Na+＋2OH-＋H2↑
C．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應：2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ+H2O
D．石灰石加入鹽酸溶液中：2H+ + CO32–＝ CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的

A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（    ）

A．向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2O 
B．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 
C．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑ 
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全下圖裝置制取、提純并收集表中四種Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列物質：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O
⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液，按要求分類不正確的是

A．弱電解質：④、⑦ B．電解質：①、③、④、⑦
C．非電解質：②、⑤、⑥、⑧ D．強電解質：①、③、④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
D．用氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體：H＋＋OH－=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是   (　　)。

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O
B．磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－
C．NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O

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