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下列有關方程式書寫正確的是（　 　）

A.NaHCO3的電離:NaHCO3Na++H++C

B.HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-

C.氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-

D.用飽和Na2CO3溶液處理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S

 

D

【解析】碳酸氫鈉是強電解質,應該是NaHCO3Na++HC,A不正確;所給方程式是電離方程式,水解方程式是HS-+H2OH2S+OH-,B不正確;氫氧燃料電池中負極是失去電子的,所以氧氣在正極通入,C不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題12物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態原子具有相同的能層和能級，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基態Q原子的2p軌道處于半充滿狀態，且QT2+與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數為28。請回答下列問題(答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號)：

(1)寫出QT2+時的電子式：________，基態Z原子的核外電子排布式為________。

(2)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有________等兩種。

(3)化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1所示，甲的化學式為____。

(4)化合物乙的晶胞如圖2所示，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。

 

①乙的晶體類型為________，其硬度超過金剛石的原因是________。

②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題10化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題

化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數。

方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

(1)坩堝中發生反應的化學方程式為：________。

(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是________。

方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)

(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為________。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。

方案三：按如下圖所示裝置進行實驗：

(1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.90 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na2CO3的質量分數為________。

(3)根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題10化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的實驗，“操作和現象”與“結論”對應關系正確的一組是 (　　)

操作和現象結論

A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚

B取某溶液少量，加入經鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42—

C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色 該Fe(NO3)2試樣已經變質

D取皂化反應后的混合液滴入盛水的燒杯中，在液體表面出現油滴皂化反應不完全

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（B）（解析版） 題型：填空題

中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

（1）有效減碳的手段之一是節能,下列制氫方法最節能的是　　　　。 

A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑

B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2↑

C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑

D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2

（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH=-49.0 kJ/mol,測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從3 min到9 min,v（H2）=　　　　mol/（L·min）。 

②能說明上述反應達到平衡狀態的是　　　　（填編號）。 

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O

D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

（3）工業上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數:

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×1

2.4×1

1×1

 

下列說法正確的是　　　　。 

A.該反應正反應是放熱反應

B.該反應在升高溫度時,CH3OH（g）的體積分數減小,說明v正（CH3OH）減小,v逆（CH3OH）增大

C.在T ℃時,1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數為100

D.工業上采用稍高的壓強（5 Mpa）和250 ℃,是因為此條件下,原料氣轉化率最高

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（A）（解析版） 題型：填空題

（2013山東臨沂一模）（15分）碳是形成化合物種類最多的元素。

（1）CH2CH—C≡N是制備腈綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個數之比為　　　　（填最簡整數比）,寫出該分子中所有碳原子的雜化方式　　　　。 

（2）乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點,其原因是　 。 

（3）某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同,則其基態原子的價層電子排布式為　　　　。 

（4）碳化硅的結構與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能,右圖所示的碳化硅的晶胞（其中為碳原子,為硅原子）。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有　　　　個。設晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數可表示為　（用含a、b的式子表示）。 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（A）（解析版） 題型：選擇題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是（　 　）

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,鹽酸可全部被消耗

B.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條褪色,證明Cl2有漂白性

C.Ⅲ圖中:生成棕色的固體,證明Cl2有強氧化性

D.Ⅳ圖中:光照后量筒中氣體體積減小,說明甲烷與Cl2發生了加成反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下:

物質

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25 ℃)

1.8×10-10

1.5×10-16

1.8×10-50

下列敘述不正確的是(　 　)

A.溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產生

C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

D.25 ℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術,使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術吸附空氣中的氧,以苛性鈉為電解質,電池放電時的總反應為2Zn+O22ZnO,下列判斷正確的是(　　)

A.放電時,OH-向負極方向移動

B.放電時,正極反應式為Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

C.充電時,Zn發生氧化反應

D.充電時,陰極反應為O2+2H2O+4e-4OH-

 

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