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【題目】下列物質屬于電解質的是：（ ）

A. CO2 B. 熔融的NaCl C. 蔗糖 D. 稀鹽酸

【答案】B

【解析】溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下都不能夠導電的化合物是非電解質，則A、CO2是非電解質，A錯誤；B、熔融的NaCl屬于電解質，B正確；C、蔗糖是非電解質，C錯誤；D、稀鹽酸是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平．下列資料表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限．
（1）上述資料中的三種常用金屬的開發利用之所以有先后，主要取決于 ．
A.金屬的導電性強弱
B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低
D.金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅． ①寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學方程式 ．
②若根據上述反應設計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式．
正極反應：；
負極反應： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（　�。�
A.放電時正極附近溶液的堿性增強
B.充電時鋅極與外電源正極相連
C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出 133.5 kJ 熱量。該反應的熱化學方程式：__________。若將上述等量N2H4氣體完全燃燒生成氮氣和液態水，則放出的熱量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

（2）燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼(N2H4)-空氣燃料電池（如圖）是一種堿性燃料電池。

①電池中通入N2H4 的一極是______極（填“正”或“負”）；

②寫出該電池正極的電極反應：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有①BaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六種物質，按下列要求回答：

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是_______________，熔點最高的是_______________。

（2）只含有離子鍵的物質是_________，晶體以分子間作用力結合的是_________。（以上各空均填寫數字編號）

（3）③的電子式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A和氣體B的摩爾質量之比為4:1，則同溫同壓下，相同體積的A與B氣體的分子數之比為（ ）

A. 4:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是【已知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10﹣9】（　　）
A.若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B.溶液中各離子濃度大小關系c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）
C.若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數Ka2=1013﹣2a
D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10﹣8mol/L時即能產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，核外電子排布相同的是

A.F-、C1-、Na+B.Na+、Mg 2+、A13+

C.S2-、C1-、Na+D.O2-、S2-、C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.鈉與水反應
B.碳與二氧化碳高溫反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
D.甲烷在空氣中燃燒

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