Question

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，其相互轉化關系如下圖所示。

（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
①寫出反應A→B的化學方程式                      ；
②將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。請回答：O點溶液中所含溶質的化學式為             ，a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是      。

（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F的K_SP=8.1×10^-9。現將該沉淀放入0.1mol/L 的BaCl₂溶液中，其K_SP      ，（填：增大、減小或不 變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。

Answer 1

（1）2CO₂ + 2Na₂O₂＝ 2Na₂CO₃ + O₂ (3分)NaOH、Na₂CO₃ (2分)
c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-) (3分)
（2）不變 (2分) ； 8.1×10^-8 (2分)

試題分析：由題意結合關系圖確定A為過氧化鈉，B為碳酸鈉，C為氫氧化鈉，所以A→B化學方程式為2CO₂ + 2Na₂O₂＝ 2Na₂CO₃ + O₂；由碳酸鈉與鹽酸反應的特點Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑兩步消耗相同量的鹽酸，所以確定圖中O點的溶質為NaOH、Na₂CO₃ ；a 點為3molNaCl和2molNaHCO₃,離子濃度大小為   c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-) ；Ksp只受溫度影響，所以不變，而c（SO₄^2-）=Ksp（BaSO₄）/c(Ba²⁺)=8.1×10^-8.