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18-I已知：  ，如果要合成 所用的原始原料可以是

  A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔

  C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-IIA～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

    (1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：

    (2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______________；

    (3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_______________、_______________；

    (4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是_______________、_______________；

    (5)F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______________；

(6)在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有___________個，其中核磁共

振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________ (填結構簡式)。

18-I  A、D

18-II

(1)C2H4O2

(2)

(3)NaOH的醇溶液、加熱；濃硫酸、一定溫度下

(4)取代反應、加成反應

(5)

(6)7種；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）化學--物質結構與性質
I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
（1）若有1mol CH4生成，則有
6
6
molσ鍵和
2
2
molπ鍵斷裂．
（2）CH4失去H-（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）．已知CH+3的空間結構是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為
SP2
SP2
．
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有
bc
bc
（填字母代號）
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學式，則x=
5
5
．
III．研究表明，對于中心離子為Hg+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩定．
（5）預測HgCl24與HgI2-4的穩定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋．
答：HgCl2-4比HgI2-4更
不穩定
不穩定
（填“穩定”或“不穩定”），因為
Cl比I電負性強，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩定
Cl比I電負性強，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩定
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質，B的相對分子質量比A大32，C的相對分子質量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產品；X分子的球棍模型如圖所示，組成X的兩種元素的相對原子質量相差18．下列框圖中部分反應條件已略去．

試回答下列問題：
（1）下列有關X的說法正確的是
AB
AB
．
A．該物質的分子式為S4N4
B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質具有很高的熔、沸點
D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體
（2）E的電子式為
，D的分子式
H2SO4
H2SO4
，在反應①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應的是
④
④
．（填序號）
（3）寫出反應②的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）J與過量H的稀溶液反應的離子方程式為
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質子數依次增多，A、B、C、D的電子數如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數等于質子數． 其中B1的沸點比B2高．
① A1 B1 C1 D1
電子數 10 10 10 18
② A2 B2 C2 D2
電子數 10 10 10 18
試回答下列問題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數處在中間的元素在元素周期表的位置是
 
； D2的電子式為：
 
．
（2）寫出B1轉化為A1、C1的方程式：
 
；液態的B2與Na反應的方程式：
 
．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式
 
，其中D1的作用是
 
；
②利用①中原理制備出NaClO2?3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
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步驟一的離子方程式為
 
；步驟二的指示劑是
 
；步驟三中出現
 
現象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2?3H2O的質量百分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖．
I．打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的域逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱．
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經過
 
、
 
、過濾、洗潘、烘干，得到產品Na2S203.5H20．
①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是
 
（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是
 
、
 
．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
 
溶液．
④有一小組在實驗中發現，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因
 

（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO
 
2-
4
全部轉化為Cr2O
 
2-
7
；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：
編號 1 2 3 4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反應離子方程式為：
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
．
則判斷達到滴定終點的現象是
 
廢水中Ba2+的物質的量濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數是電子層數的兩倍．
回答下列問題：
 X    
  Y Z
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱：
 
．
（3）X的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．該鹽溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因為（用離子方程式表示）
 
．
（4）X元素的某種液態氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環的氣體．該反應的化學方程式為
 
．
II．已知可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數 2.5 1.7 1.0 0.6
（5）該反應△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應開始時正向進行，則x應滿足的條件
是
 
．若x=5.0，當反應達到平衡時，n（H2）=
 
．

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