Question

從下列事實所得出的結論或給出的解釋正確的是（　�。�

實驗事實

結論或解釋

①

將40g NaOH溶于1L蒸餾水中

該  溶液中溶質的質量分數為3.84%，其物質的量濃度為1molL-1

②

向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL-1 KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀．

常溫下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

③

某鹽NaX溶液pH＞7

酸HX為弱酸

④

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色

說明溶液中一定含有Fe2+

⑤

向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和 Cu片，前者沒有明顯現象，后者反應劇烈，產生大量紅棕色氣體

還原性Al＜Cu

⑥

BaSO4的水溶液導電性很差

BaSO4是弱電解質

Answer 1

分析：①溶劑的體積不等于溶液的體積；
②K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）；
③NaX溶液pH＞7，應為強堿弱酸鹽；
④加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，說明生成Fe³⁺，原溶液存在Fe²⁺；
⑤Al和濃硝酸發生鈍化反應；
⑥BaSO₄難溶于水，但為強電解質．

解答：解：①溶劑的體積不等于溶液的體積，溶液中溶質的質量分數為3.84%，但物質的量濃度不等于1mol/L，故①錯誤；
②白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故②錯誤；
③NaX溶液pH＞7，應為強堿弱酸鹽，可說明酸HX為弱酸，故③正確；
④加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，說明生成Fe³⁺，原溶液加入KSCN不變紅色，說明應存在Fe²⁺，故④正確；
⑤Al和濃硝酸發生鈍化反應，但活潑性鋁大于銅，可用稀硫酸證明，故⑤錯誤；
⑥BaSO₄難溶于水，但溶于水的部分完全電子，為強電解質，故⑥錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液的配制、沉淀的轉化、弱電解質的電離、離子的檢驗、金屬的性質等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質，難度不大．