Question

今有如下3個熱化學方程式：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）   ΔH（298K）=akJ?mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）   ΔH（298K）=bkJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）    ΔH（298K）=ckJ?mol^-1
下列關于它們的表述中正確的是（      ）。
A.它們都是吸熱反應        B.a、b和c均為正值
C.a=b                         D.2b=c

Answer 1

D
【試題分析】
H₂和O₂反應無論生成氣態水還是液態水，都要放出熱量，因此，題中給出的3個反應都是放熱反應，故A項錯誤；放熱反應的ΔH應為負值，所以B項也不對；化學反應中放出的熱量多少，與反應物和生成物的聚集狀態有關。298K時，1mol氣態H₂與mol氣態O₂反應，生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量；同樣是1mol氣態H₂與mol氣態O₂反應，生成1mol液態水則放出285.8kJ的熱量。顯然，該題中的a不等于b，故C項錯誤；熱化學方程式的ΔH與化學方程式中各物質的化學式的系數是相對應的。當熱化學方程式中各物質的化學式的系數同時擴大或縮小若干倍時，相應的ΔH也擴大或縮小同樣的倍數。因此，c=2b。