Question

設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子

B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA個NH4+

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

Answer 1

A

氧氣的相對分子質量為32，其摩爾質量為32 g/mol，由m/M=n可得，n(O₂)=8g÷32g/mol=1/4mol，由于1個O原子含有8個電子，1個O₂含有16個電子，則電子與氧氣的物質的量之比等于16，由此可得關系式O₂～16 e^－，其中電子與氧氣的物質的量之比等于系數之比，則n(電子)="16" n(O₂)=16×1/4mol=4mol，N(電子)= n(電子)?N_A="4mol" ×n_Amol^－1=4n_A，A項正確；假設氨水的溶質為NH₃?H₂O，由c?V=n可得，n(NH₃?H₂O)=c?V=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于NH₃?H₂O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，其電離是可逆反應，即NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^－，則n(NH₄⁺)遠遠小于n(NH₃?H₂O)，則N(NH₄⁺)遠遠小于0.1n_A，B項錯誤；鹽酸是液體，不能用V÷22.4L/mol計算出其物質的量，且HCl是強酸，在水中能完全電離成氫離子和氯離子，不可能存在HCl分子，C項錯誤；由鈉的性質可得：2Na+O₂Na₂O₂，根據化合價升高總數等于失去電子數可得如下關系式：2Na+O₂Na₂O₂～2 e^－，其中失去電子與Na的物質的量之比等于關系式中的系數之比，則1molNa被完全氧化生成Na₂O₂時失去n_A個電子，D項錯誤。
本題考查考生對物質的量、阿伏加德羅常數、氧氣分子的電子數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的了解；考查考生根據物質的量、質量、微粒數目、氣體體積之間的相互關系進行有關計算的能力；考查考生對電解質的電離的了解；考生考生對常見氧化還原反應及其電子轉移數的了解。