Question

(12分) Ba^2＋是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba^2＋的濃度。
（1）現需配制250mL 0.100mol·L^－1的標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要       ▲     。
（2）配制上述溶液需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量為       ▲     g。
（3）另取廢水40.00mL，控制適當的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉化為Cr₂O；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有關反應的離子方程式為：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。試計算該工廠廢水中Ba^2＋的物質的量濃度為多少？

Answer 1

(1)膠頭滴管、250mL容量瓶（2分）　
(2)4.0 （4分）  (3)0.020mol·L^－1（含過程共6分）
(3)設Ba^2＋的物質的量為x，則根據相關反應可得以下關系式：
Ba^2＋～BaCrO₄～1/2Cr₂O～3/2I₂～3S₂O
1　　　　　　　　　　　　　　　3
x　　　　　　　　　　0.024L×0.100mol·L^－1
解得：x＝8.0×10^－4mol，故
c(Ba^2＋)＝8.0×10^－4mol÷0.040L＝0.020mol·L^－1。

略