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下列性質的遞變中，正確的是
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C．HF、NH3、SiH4的穩定性依次增強D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
 B

試題分析：A.對于電子層數相同的微粒來說，原子序數越大，原子半徑越小。因此Na>S;對于電子層數不同的元素來說，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，所以S>O。因此原子半徑大小關系是：Na>S>O。錯誤。B.元素的金屬性：Li<K<Cs.元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性就越強，因此減小LiOH < KOH <CsOH。正確。C.元素的非金屬性F>N>Si。元素的非金屬性越強，其對應的簡單的氫化物的穩定性就越強，因此穩定性：HF>NH3>SiH4。錯誤。D.元素的非金屬性越強，其對應的簡單氫化物的還原性就越弱。由于非金屬性：Cl>Br>I。所以還原性：HI> HBr> HCl。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學——物質結構與性質】
銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
（1）Cu2+的核外電子排布式為________________。
（2）科學家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為______。
②膽礬中的空間構型為_________，H2O中O原子的雜化方式為____________。
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________________。
（4）N形成的晶體結構如圖所示，N3-的配位數是________。設晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為___________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是
A．沸點：W2R＞W2QB．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數比一定為1:2
C．原子半徑：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2－與D＋的核外電子數相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能形成化合物BA3      
B．C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑
C．A、B、C形成的化合物可能促進水的電離，也可能抑制水的電離 
D．A、D均能與C形成原子個數比為1︰1、2︰1的化合物，且A2C2與D2C2的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數之和為55，對應原子最外層電子數之和為21。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：                                         。
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質所含有的化學鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發生反應生成Z單質和水，寫出其化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2—與D+的核外電子數相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性
C．A、B、C形成的化合物一定不能發生水解反應
D．E的氧化物對應的水化物只具有氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是(     )
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞W
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y兩種元素的核電荷數之和為22，X的原子核外電子數比Y的少6個。下列說法中不正確的是(　　)
A．X的單質固態時為分子晶體B．Y的單質可以形成原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態時為分子晶體D．X與碳形成的化合物為分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學—物質結構與性質】
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，X元素最外層電子數與最內層電子數相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列問題：
（1）Z+的核外外圍電子排布式是_________________________________________________。
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由由大到小的順序為____________(填元素符號)。
（3）Q元素最高價氧化物的水化物分子中，Q原子采取________雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學式：____________________。
（4）分子式為G 2R、G 2Y的兩種物質中一種更穩定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔點由低到高的順序是___（填化學式）。
（5）據報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如下圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有             個

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