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NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據圖分析，下列判斷不正確的是
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑
B
A、從圖像中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2，正確；B、b、c點對應的反應原理不一樣，故速率不相等，錯誤；C、速率為 ="5.0" ×10-5mol·L-1·s-1，正確；D、55℃時，沒有出現藍色，故淀粉已不能作為該反應的指示劑，正確。
化學實驗、反應速率、氧化還原反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮的化合物是中學化學的重要物質，與人類生活密切相關。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應所得的還原產物比較復雜，如圖所示：

請寫出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應的化學方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質，它在中性或堿性條件下是穩定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。
（3）如圖甲為NO2和C0反應生成CO2和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發生上述反應，反應物的濃度隨時問變化關系如圖乙所示。
①前10 min內用NO2表示的平均反應速率v（NO2）=        ；上述反應的平衡常數K=__________。
②反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應的平衡常數K增大，采取的措施是_________________。
A．加入催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．再加入一定量的NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產的。現在工業上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

（1）反應②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝_________(用K1、K2表示
（3）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是_____________。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，
以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是_________________；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟，已知
SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某溫度下該反應的平衡常數K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol
SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v正        v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO2的平衡轉化率為       。
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是     （填字母）。
A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO3
C降低溫度
D移動活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入O2電極的電極反應式為         。

（5）為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使反應4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為
A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內放入2molN2O4和8molNO2，發生如下反應2 NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H＜0反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表達式為：                          。
（2）若t1＝10s，t2＝20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：                 mol· L-1· s-1。
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：               。
（4）t1時，正反應速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率。
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度
B．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol/(L·min)
C．反應的化學方程式中的x＝1，且正反應為吸熱反應
D．20 min后該反應的平衡常數均為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應
速率最快的是（  ）
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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