【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是
A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0
C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點
D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
a.在通常狀況下，金剛石和石墨相比較_____，（填”金剛石”或”石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為_____．
b.12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為_____．
（2）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJmol﹣1、497kJmol﹣1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ·mol﹣1．NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol﹣1．
（3）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：_____．
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【題目】硫酸銅溶液中滴入乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)即可形成配離子A，其結構如圖：
(1)基態的Cu2+核外電子排布式為________。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______；
的空間構型為________。
(3)A中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________(填標號)。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
(4)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為___________，乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是________。
(5)硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖所示，則該化合物的化學式是____。已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=______cm。(用含ρ、NA的計算式表示)
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【題目】根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應燃燒的熱化學方程式是
____________________________________________________
(2)如圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：_________________________________。
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【題目】Garnet型固態電解質被認為是鋰電池最佳性能固態電解質。LiLaZrTaO材料是目前能夠達到最高電導率的Garnet型電解質。某Garnet型鋰電池工作原理如圖所示，電池工作反應原理為：C6Lix+Li1xLaZrTaO=LiLaZrTaO+C6。下列說法不正確的是（ ）
A.b極為正極，a極發生氧化反應
B.LiLaZrTaO固態電解質起到傳導Li+的作用
C.b極反應為：xLi++Li1xLaZrTaOxe=LiLaZrTaO
D.當電池工作時，每轉移x mol電子，b極增重7x g
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：
(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關系，如圖所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，在1100K時，CO2的體積分數為__________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(4)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯
原理如圖所示
①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是___________。
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B. 
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
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【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
①稱取w g草酸晶體，配成100.00 mL水溶液。
②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。
③用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止。
所發生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
試回答下列問題：
（1）下列儀器中，實驗中不需要的有(填序號)__________，還缺少的儀器有(填名稱)_______________。
a.托盤天平(帶砝碼，鑷子) b.滴定管c.100 mL量筒 d.100 mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶
（2）實驗中，標準KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為_____________________。
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的x值會____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（4）在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為___mol·L-1，由此可計算x值是____。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O
Al(OH)3↓＋3NH4+
B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-
C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D.用稀硝酸洗滌試管內壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O
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