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【題目】不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是

A. Mg（Al2O3）B. MgCl2（AlCl3）C. Fe（Al）D. Fe2O3（Al2O3）

【答案】B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某溶液中滴加NaOH溶液產生白色沉淀，維續滴加沉淀溶解。該溶液可能是（ ）

A.MgCl2溶液B.AlCl3溶液C.FeCl2溶液D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是

A. 若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

C. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)

D. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金在工業上有著廣泛的用途，氧化鋁是冶煉金屬鋁的主要原料。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四種物質中，屬于酸性氧化物的是______，屬于堿性氧化物的是______。

（2）流程一中，沉淀③是_________（填化學式，下同），沉淀⑥是_________。

（3）流程二中，加入燒堿溶解SiO2的化學方程式為_________。

（4）濾液⑤中的可溶性鹽是NaCl、______（填化學式），濾液⑨與過量氨水反應的離子方程式為_____。

（5）在電解氧化鋁制取金屬鋁的反應中，氧化產物與還原產物的質量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是6：3：2，則三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為

A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 1：2：3 D. 6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子或原子團中，不屬于官能團的是 （ ）

A.－OHB.－CHOC.－HD.－COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是（ ）。

A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小

B. NaHCO3是發酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治療胃酸過多

C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據相關計算填空
①19.6克硫酸是 mol H2SO4 ， 含有 個原子，1.7克NH3在同溫同壓下與 克H2S氣體含有的氫原子數相同．
②在標準狀況下，1.6g某氣態氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量是 摩爾質量是 ，R的相對原子量為
③已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是 （其中阿伏加德羅常數用NA表示）
④標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數 ，混合氣體的平均摩爾質量為 該氣體對氫氣的相對密度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中正確的是（ ）
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

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