Question

【題目】右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。請回答下列問題。

（1）直流電源中，N為 極。

（2）AgNO3溶液的濃度___________（填增大、減小或不變。下同），H2SO4溶液的pH ，若要硫酸恢復成原溶液需加入

（3）Pt電極上生成的物質是 ，其質量為 g。

Answer 1

【答案】（1）負；（2）不變；減��；水；（3）Ag；2.16。

【解析】

試題分析：（1）電解硫酸，實際上電解水，陰極：2H＋＋2e－=H2↑，陽極：2OH－－4e－=H2O＋O2↑，得失電子數目守恒，陰極上得到氣體多，即d為陰極，c為陽極，N為負極，M為正極；(2)硝酸銀溶液，a極上：Ag－e－=Ag+，b極上，Ag＋＋e－=Ag，得失電子數目守恒，硝酸銀的濃度不變，電解硫酸實際上電解水，因此濃度增大，若要恢復成原溶液，需加入水；（3）根據(2)的分析，b上得到是Ag，設生成氫氣的物質的量為xmol，根據電極反應式，推出生成氧氣的物質的量為x/2mol，因此有x＋x/2=336×10－3/22.4，x=0.01mol，此電路是串聯電路，因此b極上產生m(Ag)=0.01×2×108g=2.16g。