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熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
為(　　)
A．碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量
B．1 mol碳和1 mol水反應吸收131.3 kJ的熱量
C．1 mol固態碳與1 mol水蒸氣反應產生一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量
D．固態碳和氣態水各1 mol反應,放出131.3 kJ的熱量
C
熱化學方程式中的系數代表物質的量,且要指明物質的聚集狀態,C項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

吸熱反應一定是(  )。
A．釋放能量
B．反應物總能量高于生成物總能量
C．貯存能量
D．反應物總能量低于生成物總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內預先裝有少量水(為方便觀察，預先將水染成紅色)，結果U形管左邊液面升高，則加入的物質可能是(　　)。
A．NaOH固體B．濃硫酸C．NH4NO3晶體D．Na2O2固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質量與加入NaOH溶液體積的關系
B．圖2表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
C．圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化
D．根據圖4可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能源是當今社會發展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為（  ）
A．化學能B．熱能C．生物能D．電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（  ）
A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知,水的熱穩定性小于硫化氫
D．若反應②中改用固態硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數)
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是(　　)
A．a>b>cB．a>c>bC．c>b>aD．b>a>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列說法正確的是  (　　)。
A．上述熱化學方程式中的化學計量數表示分子個數
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時，增加反應物的量，則下列判斷正確的是(　 　)
A．ΔH1增大，ΔH2減小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
C．ΔH1減小，ΔH2減小 D．ΔH1不變，ΔH2不變

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