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在下圖所示裝置中當濃鹽酸與重鉻酸鉀()共熱時產生的有色氣態單質X，經A、B兩瓶后，在C處與熱的某白色晶體反應，最后D瓶有紫黑色晶狀物出現．

　�。�1）完成并配平下列反應方程式：

　�。�  ）＋（  ）HCl——（  ）＋（  ）＋（  ）＋（  ）

　　（2）要得到純凈的X氣體，A瓶應盛________，B瓶應盛________．

　�。�3）在C處的白色晶體是________，D瓶內紫黑色的晶體是________；在C處加熱的目的是________．

　　（4）E管應連接________裝置，原因是_______________________________．

　　（5）有位同學想循環利用從D瓶出來的X氣體，為此他從D瓶連接一根導管F到B瓶，你認為行嗎？（說明原因）

　　______________________________________________________．

 

答案：
解析：

（1）

（2）飽和食鹽水；濃H2SO4；（3）NaI或KI；I2；使I2升華進入D瓶；（4）盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置；避免殘存污染空氣；（5）不行，不能形成定向氣流．

 


提示：

（1），Cr從+6價被還原到+3價，降低3價，Cl從-1價被氧化到0價，升高1價，所以CrCl3與Cl2的系數比為2：3，其它物質依次配平即可；（2）飽和食鹽水和濃用來純化和干燥氯氣；（3）紫黑色的晶體為，所以C處的白色晶體是Nal或KI，與氯氣反應生成；（4）NaOH溶液吸收殘存的反應：2NaOH+=NaCl+NaClO+．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g?cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式．
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象．
b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出
b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出
．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：
除去乙烯中帶出的酸性氣體．或答除去CO2、SO2
除去乙烯中帶出的酸性氣體．或答除去CO2、SO2
．
（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．
①乙烯發生（或通過液溴）速度過快
②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答“控溫不當“亦可）
①乙烯發生（或通過液溴）速度過快
②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答“控溫不當“亦可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為測定Na3CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）：
（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是：
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性
．
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是
托盤天平
托盤天平
；裝置F的作用是
防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中
防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中

刪除此空
刪除此空
．
（3）若實驗室中各有以下常用試劑：a．濃硫酸；  b．品紅溶液；c．酸性高錳酸鉀溶液；d．飽和碳酸氫鈉溶液；e．氫氧化鈉溶液：f．無水硫酸銅；g．堿石灰；h．五氧化二磷；i．無水氯化鈣．那么在B、D裝置應該分別盛放的試劑是（填序號）：B
c
c
，D
a
a
．
已知裝置c中裝有品紅溶液，但有人認為在c中若裝品紅溶液可能引起Na2S03含量的測量結果比實際值偏高，理由是
部分二氧化碳溶液品紅溶液
部分二氧化碳溶液品紅溶液
．
（4）實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣．
這樣做的目的是
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
．所通空氣應先經過
e
e
試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“沒影晌”）．
（5）若裝置E在實驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為
1：1
1：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺模擬）在實驗室中，為驗證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經檢驗）．

（1）打開K1～K4，關閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是
排出裝置中的氧氣
排出裝置中的氧氣
．
（2）關閉K1、K3、K4，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
．
（3）當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開K5，這樣做的原因是
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險
．
（4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入
KSCN溶液
KSCN溶液
可以證明其中是否含有Fe3+離子．
（5）打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3并打開K6，用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
．
（6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗B溶液中的離子．檢驗SO42-所需的試劑是
B
B
．
A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同學分別對兩次B中得到的溶液進行了有關離子的檢測，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
乙、丙
乙、丙
．
第一次B中溶液含有離子 第二次B中溶液含有離子
甲 有Fe2+，無Fe3+ 有SO 42-
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO 42-
丙 有Fe3+，無Fe2+ 有Fe2+
上裝置中，棉花中浸有溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

在下圖所示裝置中當濃鹽酸與重鉻酸鉀()共熱時產生的有色氣態單質X，經A、B兩瓶后，在C處與熱的某白色晶體反應，最后D瓶有紫黑色晶狀物出現．

　�。�1）完成并配平下列反應方程式：

　　（  ）＋（  ）HCl——（  ）＋（  ）＋（  ）＋（  ）

　�。�2）要得到純凈的X氣體，A瓶應盛________，B瓶應盛________．

　　（3）在C處的白色晶體是________，D瓶內紫黑色的晶體是________；在C處加熱的目的是________．

　　（4）E管應連接________裝置，原因是_______________________________．

　　（5）有位同學想循環利用從D瓶出來的X氣體，為此他從D瓶連接一根導管F到B瓶，你認為行嗎？（說明原因）

　　______________________________________________________．

 

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