Question

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用       ，要使MgSO₄完全轉化為

沉淀，加入試劑的量應為             。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是            。

(3)試劑②選用        ；寫出其反應的離子方程式                            。

(4)無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為        。

Ⅱ．關于《必修2》中提到的常見有機物，請回答下列問題：

(1)苯在常溫常壓下呈     態。

(2)常溫常壓下氣態直鏈烷烴含碳原子數≤         。

(3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。

(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應的化學方程式（用結構簡式書寫）               。

(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應方程式                  。

 

Answer 1

【答案】

(每空2分，共22分)I、 (1)氫氧化鈣或生石灰，過量  (2)過濾

(3)鹽酸；2 H⁺ + Mg(OH)₂＝2H₂O + Mg²⁺  (4) MgCl₂(熔融)Mg + Cl₂↑

II．(1)液(2)4 (3)苯 (4)

(5) CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃ +H₂O

【解析】

試題分析：I、（1）為了使MgSO₄轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用廉價的氫氧化鈣或生石灰。要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為過量的。

（2）氫氧化鎂不溶于水，分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是過濾。

（3）氫氧化鎂轉化為氯化鎂應該用鹽酸，反應的離子方程式是2H⁺ + Mg(OH)₂＝2H₂O + Mg²⁺ 。

 (4)鎂是活潑的金屬，應該用電解法冶煉，反應的化學方程式是 MgCl₂(熔融)Mg + Cl₂↑。

Ⅱ． (1)苯在常溫常壓下呈液態。

(2)常溫常壓下氣態直鏈烷烴含碳原子數≤4，即甲烷、乙烷、丙烷和丁烷。

(3)苯和甲烷中含碳量較高的是甲苯，甲烷是含氫量最高的烴。

(4)苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱發生取代反應生成硝基苯，反應的化學方程式。

(5)乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃ +H₂O。

考點：考查海水中提取鎂的有關判斷、常見有機物結構、性質的有關判斷以及方程式的書寫

點評：該題緊扣教材基礎知識，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于提高學生的應試能力，也有助于培養學生的規范答題能力，難度不大，記住并熟練應用即可。