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【題目】某同學組裝了如右圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為 Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是

A. 電流方向：電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ

B. 鹽橋中的K＋會移向ZnSO4溶液

C. III處得到氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體

D. NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉

【答案】A

【解析】試題分析：A、裝置中左邊兩個燒杯構成為原電池，鋅做原電池的負極，銅為原電池的正極，電流從銅電離流出經過電流表流向鋅，所以選A；B、鹽橋中鉀離子向陰極負極移動，即流向硫酸銅溶液，不選B；C、第三個燒杯是電解氯化鈉溶液，電極Ⅲ為電解池的陽極，產生氯氣，當有2.24升氯氣產生時有2.24/22.4摩爾氯氣，有0.2摩爾電子轉移，所以電極II上析出0.1摩爾銅，即析出6.4g固體，選C；D、氯化鈉溶液中電解得到氯氣和氫氣和氫氧化鈉，沒有得到金屬鈉，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的起始濃度(mol/L)

物質的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的小

C. 達平衡時，轉化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象以及原因完全對應的是

實驗操作

實驗現象

原因

A

室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

出現白色沉淀

Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

鐵粉變為紅色

鐵可以與水在高溫下發生反應

C

向淀粉水解的產物中加入新制的銀氨溶液

沒有出現銀鏡現象

催化劑與新制的銀氨溶液發生了反應

D

相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中

生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇

三種電解質電離H+能力：醋酸>水>乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（　　）
A.外觀
B.分散質粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋

C. 14 g氮氣中含NA個氮原子

D. 18 g水中所含的電子數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）

A. x+y>z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ）

A.露置在空氣中，容器內酸液的質量減輕

B.濃硫酸能與甲烷反應

C.常溫下都能用鋁制容器貯存

D.在面包實驗中濃硫酸只體現脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式，被廣泛應用于電子工業。

（1）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有__________________。

a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

（2）半導體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發生置換反應生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號_____________，寫出該反應的熱化學方程式_________________。

（3）工業上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示，已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu

①電解精煉鎵一段時間后形成的陽極泥主要有______________

②已知精煉時陰極反應：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應方程式：___________________________________；

Ⅱ．用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

（4）步驟I溫度不能過高。因為：_______________________________。

（5）步驟II中發生反應4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2。

寫出后者反應的離子方程式______________________________________。

（6）上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是______________________ 。

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