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【題目】膠體與其它分散系的本質區別是

A. 能產生丁達爾效應 B. 膠體微粒能通過濾紙

C. 分散質微粒直徑在1~100 nm之間 D. 膠體在一定條件下能穩定存在

【答案】C

【解析】

膠體區別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各過程中不需要破壞化學鍵的是

A. 氯化鈉熔化 B. 氯化氫溶于水 C. 碘單質升華 D. 晶體硅熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與電化學腐蝕無關的是( )
A.光亮的自行車鋼圈不易生銹
B.黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產生銅綠
C.銅、鋁電線一般不連接起來作導線
D.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

②甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1

b． △H2

已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1

則反應②的△H2=_________ kJ·mol-1。

（2）工業上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

③現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=_____，該反應的平衡常數為K=_____。

④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 糖類化合物也可稱為碳水化合物

B. 維生素D可促進人體對鈣的吸收

C. 蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質

D. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質不屬于合金的是

A. 不銹鋼 B. 青銅 C. 生鐵 D. 水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現通過以下步驟由制備

（1）寫出A、B的結構簡式:A_________， B________。

（2）從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型____________（a．取代反應；b．加成反應；c．消去反應。只填字母代號）。

（3）寫出反應A→B所需的試劑和條件：_____________。

（4）寫出④和⑤的化學方程式___________________,________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A(分子式為：C6H6O2)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下(部分反應條件已略去)：


（1）寫出E中含氧官能團的名稱： 和 。

（2）寫出反應C→D的反應類型： 。

（3）寫出反應A→B的化學方程式： 。

（4）某芳香化合物是D的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫。寫出該芳香化合物的結構簡式： (任寫一種)。

（5）根據已有知識并結合流程中相關信息，寫出以、為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2Br CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光裝置．下列說法不正確的是（ ）
A.鋅是負極，電子從鋅片經導線流向銅片
B.氫離子在銅片表面被還原
C.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
D.如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動

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