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下列有關含銅化合物的說法錯誤的是
A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹
B．向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體，可得到紅褐色沉淀
C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒數目一定小于0.1NA（設NA為阿伏伽德羅常數）
D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2+)不變，說明Ksp（CuS）遠小于Ksp（FeS）
C

試題分析：A、銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，能和溶解在鹽酸中，A正確；B、向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體，氧化銅消耗氫離子，降低溶液的酸性，促進鐵離子的水解，可得到紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確；C、該硫酸銅溶液的體積不能確定，不能計算硫酸銅的物質的量，C不正確；D、由于沉淀容易向生成更難溶的方向進行，所以如果在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2+)不變，說明Ksp（CuS）遠小于Ksp（FeS），D正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是
A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋
C．只含Fe2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過程如下：

(1)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為                               。
(2)過程②中產生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的        吸收。
a．濃H2SO4    b．蒸餾水    c．NaOH溶液    d．濃硝酸
(3)過程③中，需要加入的物質名稱是           
(4)過程④的實驗操作是                  
(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是                       。
(6)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700 g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質量分數為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的產物中，一定不含有+ 2價鐵元素的是
A．鐵與鹽酸B．鐵與氯氣C．鐵與氯化鐵溶液D．鐵與稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，他設計了如下方案進行測定，操作流程為：

請根據流程回答：
（1）操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有         (填儀器名稱）。
（2）操作II中必須用到的儀器是        。
A．50mL量筒B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管
（3）反應①中，加入足量H2O2溶液反應的離子方程式                          。
（4）檢驗沉淀中SO42－是否冼滌干凈的操作                                          
                                                                                  。
（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為blg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1—b2=0.3，還應進行的操作是                 
                                                              。
（6）若坩堝的質量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質量為44.8g，則樣品中鐵元素的質量分數=        (保留一位小數）。
（7）另一同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，最終銅片質量增加的是(　　)
A．石灰水B．無水乙醇C．硝酸D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標準狀況）。則通入的氧氣在標準狀況下的體積為
A．504mlB．168mlC．336mlD．224ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．Fe與過量稀H2SO4反應可以生成Fe2(SO4)3
B．Cu與FeCl3溶液反應可以說明Cu比Fe活潑
C．FeCl2不能通過化合反應得到
D．證明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液證明

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是__________________________。
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發生鈍化但能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：____________________________、_________________________；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：__________________________________________.

（3）丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）。
①丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發生反應．他依據的反應現象是___________。
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是_________________________．
（4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現象_________________________________________。

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