Question

某�；瘜W小組的學生利用廢鐵屑與水反應的產物還原氧化銅，并制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持、加熱及尾氣處理裝置均已略去）

①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，去掉Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌2—3遍，用濾紙吸干水分。

②將洗滌干燥后的廢鐵屑和石棉絨混合置于氣密性良好的上述裝置B中。

③先點燃X處的酒精燈，待試管C中出現大量水霧時，點燃Y處的酒精噴燈。

④經過必要的實驗操作后，點燃Z處的酒精燈。

⑤停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。

⑥利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

液體FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是________________________________________________________。

（2）步驟③X處是指___________(用圖中的A、B、C……表示）；待試管C中出現大量水霧時才點燃Y處的酒精噴燈，這樣做的目的是：______________________________________。

（3）步驟④必要的實驗操作是指：________________________________________________。

（4）步驟⑥從FeCl₃溶液得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：______________________，這個過程中需保持鹽酸過量，主要原因是___________________________________________。

Answer 1

（1）除去廢鐵屑表面的油污（雜質）

（2）A  排除裝置B中的氧氣

（3）檢驗氫氣的純度

（4）加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌  過量鹽酸能抑制FeCl₃水解

解析：本題利用一系列的裝置廢鐵屑與水蒸氣反應的產物來還原CuO，并制取FeCl₃·6H₂O晶體，考查了實驗的基本知識和基本技能。認真閱讀題目要求，進行正確思維是解決本題的關鍵。