Question

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )與pH的變化關系如圖所示，則

A．N點所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)

B．M點所示溶液導電能力強于Q點

C．M點水的電離程度大于N點

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液的氫離子濃度逐漸減小，pOH減小。所以Q點溶液呈中性，M點溶液呈酸性，N點呈堿性。所以，A正確；B、Q點溶液強電解質溶液，M點溶液為弱酸，N點堿過量，所以導電能力N＞Q＞M；C、M點c(H+) = N點c(OH－)，水的電離程度相同；D、Q點溶液呈中性，酸稍過量。

考點：考查水溶液中的離子平衡。