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【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 的名稱為3-甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和 互為同素異形體

C. CH3CH2OH和 具有相同的官能團，互為同系物

D. 和 為同一物質

【答案】D

【解析】A．根據烷烴的命名方法解答；

B．同種元素組成的不同單質互為同素異形體；

C．結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；

D．甲烷為正四面體結構，四個氫原子位置完全相同。

A．為烷烴，最長碳鏈為4個，離取代基近的一端編號得到正確的名稱為2-甲基丁烷，A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH2CH3和 為分子式相同結構不同的化合物，互為同分異構體，B錯誤；

C．CH3CH2OH和 具有相同的官能團，但官能團個數不同，不能互為同系物，C錯誤；

D．甲烷是正四面體結構，四個氫原子位置完全相同，因此和為同一物質，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是：

A. 標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移

B. 電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O

D. b極為電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（-C2H5）可生產塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應是：-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某溫度下，將0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發生反應，測定該容器內的物質，得到數據如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(-C2H5)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(-CH=CH2)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

（1）n1=__________mol，計算該反應的平衡常數，K=___________。

（2）工業上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）。-C2H5(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖所示。當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將_________（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是____________。

（3）副產物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式__________。

（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態，請在圖中畫出并標明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：

（1）A的電子式 ______________ ，A的結構簡式 _______________ ．

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式 ______________________，反應類型_______________。

（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_________________________

（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式 ________________________，反應類型______________________。

（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應原理為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列說法錯誤的是（ ）

A. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉化率

B. 若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞

C. 若實驗中將N2換成空氣，則反應液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大

D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是

A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2和CO氣體

B. 反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3

C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D. 反應結束后，應熄滅A、E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業合成氨的反應如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～50 s內的平均反應速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時，H2的轉化率為________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____(填字母)。

A． B．

(4)為加快反應速率，可以采取的措施__________。

a．降低溫度；b．增大壓強；c．恒容時充入He氣；d．恒壓時充入He氣；e．及時分離出NH3

(5)下列可判斷反應已達到平衡狀態的是__________。

A 氣體的平均摩爾質量不變

B N2、H2的反應速率比為1:3

C 混合氣體的密度不變

D 生成1mol N2的同時生成2mol NH3

E N2、H2、NH3物質的量之比等于系數比

F 混合氣體的總壓強不再發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應2A(g)+3B(s)2C(g)達到平衡的標志是( )

A. A、B、C的濃度相等

B. 氣體平均摩爾質量不隨時間改變而改變

C. A、B、C的分子數比為1∶3∶2

D. 氣體的總物質的量不隨時間改變而改變

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