Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？

 

．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

 

（2）已知單質硫16g燃燒放熱為149KJ寫出硫燃燒熱的熱化學方程式

 

（3）計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H

 

．

Answer 1

分析：（1）反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；
（2）根據燃燒熱概念分析書寫熱化學方程式；
（3）利用蓋斯定律計算．

解答：解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變，
故答案為：無；降低；
（2）依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，硫燃燒熱的熱化學方程式為，單質硫16g燃燒放熱為149KJ，32g硫完全燃燒放熱298KJ，熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol，故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol；
（3）（5）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3 S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1，
故答案為：-1185 KJ?mol^-1．

點評：本題綜合考查反應熱與焓變，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意催化劑對反應的影響以及蓋斯定律的應用．