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在短周期元素中，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為6，A元素與B元素可以形成化合物BA2，A的陰離子與B的陽離子具有相同的電子層結構，則該化合物是 （ ）
A．MgCl2B．CaCl2C．SiO2D．CS2
B

試題分析：在短周期元素中，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為6，則A是第ⅦA族元素。A元素與B元素可以形成化合物BA2，則B是第ⅡA族元素，由于A的陰離子與B的陽離子具有相同的電子層結構，則該化合物可以是氯化鈣或氟化鎂，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態原子價層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.
（3）M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為__________ ，其中M離子的配位數為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是 (    )
A．X2－的還原性一定大于Y－
B．由mXa+與nYb-得m+a = n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序         （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式        ，R氣態氫化物分子的結構式為         ；
(2)元素的原子得電子能力：Q          W（填“強于”或“弱于”）；
(3)原子序數比R多8的元素形成的一種常見氣態氫化物的沸點   （填“高”或“低”）于R的的常見氣態氫化物；
(4)T、Q、R、W的單質中，固態時屬于原子晶體的是              （填名稱）；
(5)現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應編號 ，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號           。
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.6
0.75
0.82
最高或最低化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是                ；第一電離能比后面一號元素大的原因是                     
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為     ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產生，該反應的化學方程式為              
（3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態，C元素的符號為       ，在同期表中位于     周期        族，原子結構示意圖為                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態原子的電子排布式為          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl。以下對鉈的單質及其化合物的性質推斷中，不正確的是（ ）
A．鉈是易導電的銀白色金屬B．鉈能生成+3價的離子
C．Tl3+的氧化能力比Al3+強D．氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+ 、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．原子序數：d＞c＞b＞a
B．原子半徑：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)
C．單質的還原性：A＞B ＞D＞C
D．離子半徑：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+) 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種說法中，正確的是                                                    （　�。�
A．3號到9號元素化合價的變化與11到17號元素化合價的變化完全相同
B．同周期原子半徑逐漸減小，所以離子半徑也逐漸減小
C．隨著原子序數的遞增，堿金屬元素單質的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱
D．甲乙電子層數相同，甲的最高價氫氧化物的堿性比乙的最高價氫氧化物的堿性強，說明甲的核電荷數比乙大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）近現代戰爭中，制造坦克戰車最常用的裝甲材料是經過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
（1）鉻元素的基態原子的價電子層排布式是                 。
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.
（3）Mn和Fe的部分電離能數據如表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
根據表數據，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難，其原因是         。
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
某鎳配合物結構如右圖所示，分子內含有的作用力
有               （填序號）。
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是   　　     。
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈四面體構型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是   　　      
（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如右圖所示，則該磁性材料的化學式為              

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