【題目】工業冶煉鈦的第一步反應為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 
TiCl4（g）+2CO．下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A.TiCl4既是氧化產物又是還原產物
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C.當轉移電子數目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L
D.當有26g固體參加反應時，轉移電子數目為NA ．
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【題目】苦杏仁酸（D）是一種重要的醫藥中間體，可通過下列方法合成： 
①A→B的反應類型為
②D能縮聚為聚酯，聚酯的結構簡式為
③E是D的同分異構體，E中含有苯環，且E能發生如下水解反應：E+H2O 
CH3OH+F符合條件的F的結構種，其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1：2：2：1的結構簡式為 ．
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【題目】某小組在某溫度下測定溶液的pH時發現，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應為（ ）
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 物質的量即微粒的數量
B. 1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
C. 28g CO的體積為22.4L
D. 在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
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【題目】已知25℃時KW=1.0×10﹣14 試計算：
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
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【題目】下列反應的離子方程式書寫錯誤的是
A．鈉與水反應：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑
B．適量鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C．適量鈉與鹽酸反應：2Na+2H+===2Na++H2↑
D．適量鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑
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【題目】常溫時0.1molL﹣1 HA溶液的pH=3，0.1molL﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ， 將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（ ）
A.c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）
B.c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）
C.c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）
D.c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）
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【題目】根據下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：
（1）若A為Na，寫出反應③的化學方程式___________________________
（2）若A為N2，寫出反應③的離子方程式___________________________
（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式_________________
（4）若A為NH3，寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產物只有B）的離子方程式_____________________________，將14 g銅、銀合金與一定量某濃度的D溶液完全反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是________g。
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【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖．M、N兩電極的質量相同，其中一個為銀電極一個為鐵電極．
（1）寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應式為 ．
（2）若一段時間后M與N兩電極的總質量不變，則N電極是 ． 此時兩電極質量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣mL（標準狀況）
（3）若一段時間后M與N兩電極的總質量增加4g，N電極質量變化為克．
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