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金晶體的最小重復單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示金的摩爾質量。

（1）金晶體每個晶胞中含有________個金原子。
（2）欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定____________。
（3）一個晶胞的體積是__________。
（4）金晶體的密度是____________。

（1）4
（2）距離最近的兩金原子間相接觸，即相切
（3）2d3
（4）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K（零下108℃）時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是（  ）

A．水由液態變為玻璃態，體積縮小
B．玻璃態水變成冰發生化學變化
C．玻璃態是水的一種特殊狀態
D．玻璃態水與冰的化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的熔點，前者大于后者的是

A．晶體硅、碳化硅 B．甲苯、苯酚 C．氧化鎂、氧化鈉 D．鉀鈉合金、鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的性質或結構信息如下，請根據信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

②ACl2分子中A的雜化類型為__________，ACl2空間構型為__________。
（2）已知C單質曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質能溶于強酸和強堿。D是周期表中電負性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請根據上述信息。
①寫出E元素原子基態時的電子排布式____________________。
②以C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為__________。
③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中Ca2+離子的配位數為__________，若該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的體積是__________cm3（寫出表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6）某離子晶體的晶胞結構如圖所示。試求：

（1）晶體中每一個X同時吸引著________Y，每個Y同時吸引著________個X，該晶體的化學式是________________________。
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
（3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角(∠XYX)為________。
（4）設該晶體的摩爾質量為M g·mol－1，晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的X的核間距離為________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.自從英國化學家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一個稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發現了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻。
（1）請根據XeF4的結構示意圖（圖1）判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？____________________。
（2）XeF2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結構圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？__________________。

Ⅱ.已知有關物質的熔、沸點數據如下表：

物質
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔點/℃
2 852
2 072
714
190（2.6×105Pa）
沸點/℃
3 600
2 980
1 412
182.7
 
請參考上述數據填空和回答問題：
（1）工業上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl3的方法生產鋁？
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質的有關性質；從物質結構決定性質的視角預測物質的有關性質。

（1）下列說法正確的是                  （填序號）。

A．元素電負性由大到小的順序為：F＞O＞N
B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數相同
D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As
（2）根據等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結構式應為       。光氣(COC12)分子內各原子最外層都滿足8電子穩定結構，則光氣分子的空間構型為          （用文字描述）。
（3）Cu2+基態電子排布式為           。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質中配位原子的雜化方式為      ，若不考慮空間構型，其內界結構可用示意圖表示為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發進行
B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應屬放熱反應
C．天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能
D．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列各說法中，正確的是                                           

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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