【題目】近幾年，我國因為汽車尾氣對環境的污染日趨嚴重，清潔能源的燃料電池汽車逐漸進入市場，已知甲烷的燃燒熱為890
，某電池用甲烷作為燃料，電池中以含
的溶液為電解質溶液，有關這類電池的說法不正確的（ ）
A.這類電池的正極反應與金屬的吸氧腐蝕正極反應相似
B.該電池在作為照明和帶動馬達時每轉移8mol電子，則這種電池最終轉換為熱能890kJ
C.電池的負極反應為：
D.當消耗
mol燃料時，電池中的各種離子的濃度關系為：
【答案】B
【解析】
A、此電池的正極反應為：
，和金屬的吸氧腐蝕的正極反應相同，選項A正確；
B、原電池的總反應為
，此反應轉移8mol電子，消耗
，但原電池在反應時，能量主要轉化為電能，則這種電池最終轉換為熱能小于890kJ，選項B錯誤；
C、在負極上放電的是甲烷，由于是堿性環境，故碳元素轉化為
，故電極反應為：
，選項C正確；
D、當燃料為
時，生成的二氧化碳的物質的量也為，而電解質溶液中KOH的物質的量為
，設所得的溶液中
的物質的量為xmol，
的物質的量為ymol，則有：
，解
得
、
，即所得的溶液為物質的量均為
的和的混合物。溶液水解顯堿性，且由于的水解程度大于
的水解程度，故溶液中的離子濃度關系為：
，選項D正確。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組有機物，無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（ ）
A.C6H14和C7H14O3B.C2H6O和C2H4C.C5H8和C6H6D.C2H6和C3H8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是
A. a點對應的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數值為1×10-14
B. a 點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C. b 點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點
D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋ O2(g), R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步：2N2O5 
NO2 ＋NO3 快速平衡；
第二步：NO2 ＋NO3 →NO2 ＋NO＋ O2 慢反應；
第三步：NO＋ NO3 →2NO2 快反應；其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡。下列表述正確的是
A.υ逆(第一步) < υ正(第二步)B.反應的中間產物只有NO
C.第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效D.第三步正反應的活化能較高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與電化學和金屬的防護密切相關。請回答下列問題：
(1)將反應2Ag＋+Cu = 2Ag+Cu2+ 反應設計成如圖所示的原電池.
則Ag 發生的反應是_______反應(填“氧化”、“還原”)，X極的電極反應式為_______，該電池放電時，鹽橋中的NO3-離子將移向_________溶液。如果將鹽橋換成Cu條，則甲池為__________池（裝置），X的電極名稱是_________。
(2)鉛蓄電池是當今生活中應用比較廣泛的一種可充電電池，總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4 ＋2H2O。放電時，負極反應式為_______________；充電時，鉛蓄電池的正極應與直流電源的________極相連，該電極的電極反應式為_____。
(3)金屬的防護方法有多種。如圖是模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩腐蝕，開關K應置于________處；反應的總反應離子方程式為______________，若X為鋅，開關K置于M處,該電化學防護法稱為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列電解質溶液的說法中，正確的是
A.常溫下，
與
兩溶液混合后
，則一定有
B.常溫下，
溶液與
溶液混合后所得
的溶液中：
C.
溶液中離子總數為x，
溶液中離子總數為y，則
D.已知：
的
為
，若將濃度均為
的
溶液和KOH溶液等體積混合，則會有沉淀產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組研究SO2與Na2O2的反應。
(1)實驗前分析物質的化學性質，提出假設：
假設1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2；
假設2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。
(2)用下圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變為白色，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃。
①A中反應產生SO2的化學方程式是______。
②B中的試劑為______，其主要作用是干燥SO2。
③能證明假設1成立的實驗現象是______。
(3)為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設計如下方案：
取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。
該方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明理由：______。
(4)進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應的角度分析，+4價硫元素能被氧化為+6價。在上述實驗條件下，+4價硫元素未完全轉化為+6價，可見化學反應實際進行的情況與反應的______(只寫一條)有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如圖：
(1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的離子方程式是_________________。
(2)過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為：
�。�2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO
===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O
ⅱ：……
①寫出ⅱ的離子方程式：_______________________________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b．_________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A.在一瓣橘子上相隔
cm分別插上一小塊銅片和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過導線接觸耳機的兩極，能夠從耳機中聽到“嘎嘎”聲
B.將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中
每天更換上述稀溶液
，幾天后花的顏色有明顯變化
C.將適量的食醋加入內壁有水垢的水瓶中，緩慢轉動水瓶，一會兒水垢慢慢脫落
D.向25mL沸水中滴加
滴稀的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體
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