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【題目】用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO42-離子物質的量濃度為3. 18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質的量濃度（ ）

A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L

【答案】A

【解析】【解析】根據硫原子守恒，生成的SO2的物質的量為18.4*0.02-0.1*3.18=0.05（mol），又根據Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O可知，硫酸銅與二氧化硫的物質的量相等為0.05mol,則其濃度為0.05/0.1= 0.50（mol/L ） ，A正確

正確答案為A

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是(　　)
A.亞甲基藍和亞甲基白在堿性條件下都不能穩定存在
B.亞甲基藍變為亞甲基白后，通常不能再復原為亞甲基藍
C.亞甲基白變為亞甲基藍后，通常不能再復原為亞甲基白
D.亞甲基白不穩定，能緩慢釋放出氧氣

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【題目】人體細胞鮮重中含量最多的元素和組成生物體的最基本元素,分別是( )

A.C、OB.H、CC.O、CD.O、N

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【題目】下列物質中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是（ ）

A. CH4B. HClC. NH3D. NaHSO4

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【題目】非金屬單質A，經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見強酸：

請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體

①B和D的化學式分別是________、__________。

②在工業生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環境

③寫出實驗室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學方程式：____________________________

（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體，則：

①A和C的化學式分別是：A_________，C________

②請寫出C轉化成D的化學方程式___________________

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【題目】以下操作不合理的是

A.用硫粉覆蓋地下撒有的汞B.用二氧化碳撲滅金屬鈉引起的失火

C.用熱堿溶液洗去試管內壁的硫D.用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿

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【題目】山梨酸是一種常用的酸性防腐劑，其結構簡式為CH3CH===CHCH===CH—COOH，下列不屬于山梨酸具有的性質的是 ( )
A.能與Br2發生加成反應
B.能與乙醇發生酯化反應
C.易與空氣中的O2發生氧化反應
D.能在NaOH溶液作用下發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學興趣小組學生在學習“含硫化合物的性質和應用”時，進行了如下實驗探究：為了驗證濃硫酸和碳在加熱的情況下反應的生成物，用圖Ⅰ裝置進行實驗。

（1）請寫出碳與濃硫酸反應的化學反應方程式_________________________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________；

（2）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的必要裝置，它是下圖所示中的_________；（填編號）

（3）圖Ⅰ中C裝置中應盛的試劑最好為：足夠的_______________，其作用是__________________；

（4）若出現_______________________ 的實驗現象，則可以確定存在二氧化碳氣體。

（5）現實驗小組的同學繼續進行實驗，他們將二氧化硫和氯氣按一定的比例同時通入品紅溶液中，一段時間后，發現品紅溶液沒有褪色。試分析實驗過程中，品紅不褪色的原因___________________（用離子反應方程式表示）；你認為怎么樣做可以讓品紅的顏色越來越淺？_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A. 鋁粉與NaOH溶液反應：Al ＋ 2OH－===AlO＋ H2↑

B. SiO2和NaOH溶液反應：SiO2＋ 2OH－===SiO＋ H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

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