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常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
B

試題分析：硫酸是二元強酸，溶液中氫離子的濃度是0.12mol/L，所以硫酸是過量的，則反應后溶液中氫離子的濃度是，所以pH＝2，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。該題難度不大，學生不難得分。該題的關鍵是首先判斷出硫酸過量，然后直接列式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某飽和溶液的：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是
A．②③④⑥B．④⑤⑥C．①②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，下列混合溶液的PH一定小于7的是
A．PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合
B．PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合
C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合
D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質中的       （填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
(2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應     （填增大、減小或不變）。
(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有       種粒子；
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國要求在全國范圍內形成全民節能減排氛圍。下列有關做法中不符合這一要求的是(　  )
A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置，使之發生反應：
2CO＋2NO2CO2＋N2
C．在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發太陽能汽車和氫氧燃料電池汽車
D．在水力發電、火力發電、核能發電和風力發電中，要大力發展火力發電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

常溫下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應加_________mL；
（2）如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為
A．V(酸)＝102V(堿)B．V(堿)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(堿)D．V(堿)＝2V(酸)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純水在10℃和100℃時的pH，前者和后者的關系是：
A．前者大B．前者小
C．相等D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是( 　　)
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質KOH
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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