【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金
，加入到含
稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體11.2L（標準狀況下）。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加
，無明顯現象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體cg，減輕了5.4g，再加入到過量的
溶液中，剩余不溶物dg。下列說法不正確的是
已知；
遇到會出現藍色沉淀。
A. 
B. 原合金中銅的質量為
C. 若將上述
稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為
（標準狀況下）
D. d不是一確定值，可能為8
【答案】D
【解析】
根據元素化合物知識，可判斷出無色氣體為NO，一份溶液中滴加
溶液，無明顯現象，則不含
，所以溶液為
的混合液。在另一份溶液中滴加氨水至過量，得到沉淀
為
和
，
則轉變為
，過濾后進入濾液。固體cg為
和
，不溶物dg為，據此分析作答。
A. 合金加入到硝酸溶液后，根據得失電子守恒，合金總共失去電子
，反應后溶液中陽離子帶正電荷,所以溶液中硝酸根，所以
，A項正確；
B. 
,
,
，固體
和中H元素的物質的量之和等于
，可得
,原固體中
，B項正確；
C. 由于溶液中不含，為
的混合液，所以硝酸足量，若將上述
稀硝酸逐滴加入到合金中，先生成
，后繼續被硝酸氧化，由于硝酸足量，最終生成
，根據得失電子守恒生成的NO氣體仍為
，C項正確；
D. 最后剩余不溶物dg為
8g，是一確定值，D項錯誤；
答案選D。
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【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；
（2）鋅極為________極，電極反應式為___________________________________；銅極為________極，電極反應式為___________________________________；石墨棒C1為______極，電極反應式為__________________________________；石墨棒C2附近發生的實驗現象為______________________________________；
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量變化_________（變大、不變或變小）了________g，CuSO4溶液的質量_________（增加、不變或減少）_________g。
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【題目】（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是__，燒杯的實際質量為__（最小砝碼為5g）。
（2）已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
有效成分 | NaClO |
規格 | 1000mL |
質量分數 | 25% |
密度 | 1.19g·cm-1 |
①該“84”消毒液物質的量濃度約____ mol·L-1(保留一位小數)。
②某同學取20mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。
③“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用濃硫酸配制稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__。
a．量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線 b．未經冷卻就將溶液轉移至容量瓶
c．溶液定容搖勻后，有少量流出 d．沒有洗滌量取濃硫酸的量筒
e．定容時仰視容量瓶刻度線 f．容量瓶內殘留一定量蒸餾水
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 ( )
A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
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【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質子；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。
（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較： ____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。 解釋原因______________。
（4）E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________。
（5）E 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發生反應的離子方程式為________________。
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【題目】苯乙烯是生產塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內外生產苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：
（1）若升高溫度，該反應的平衡常數變大，則ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。該反應在_______________條件下能自發進行。
（2）維持體系總壓強ρ恒定，在溫度T時，物質的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為80%，則在該溫度下反應的平衡常數K=_____。
（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
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【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是( )
A. 電池工作時，實現了將太陽能轉化為電能
B. 銅電極為正極，電極反應式為CO2+4e-+8H+=CH4+2H2O
C. 電池內 H+ 透過質子交換膜從左向右移動
D. 為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數，試回答以下問題：
溫度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25＜t1＜t2，則α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。
(3)25℃下，將pH=1的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合液中水電離出的c(OH-)=________。
(4)將t2℃溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，則a：b=______；此溶液中離子濃度的由大到小的排列順序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)
(5)將t2℃溫度下pH=9的苛性鈉溶液與pH=y的稀醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液顯中性，則y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒濃度的由大到小的排列順序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)
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