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下列關于VIIA的氫化物說法中不正確的是(　  　)

A．原子半徑越大，氫化物越穩定

B．原子半徑越大，氫化物越不穩定

C．鹵化氫穩定性為HF>HCl>HBr>HI

D．單質與氫氣越難反應，生成物越不穩定。

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fC6此物質不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
．
②乙同學通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結構簡式：
；
該物質遇水不穩定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩定性強于f的氫化物的穩定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電．
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于VIIA的氫化物說法中不正確的是


  1. A.
    原子半徑越大，氫化物越穩定
  2. B.
    原子半徑越大，氫化物越不穩定
  3. C.
    鹵化氫穩定性為HF>HCl>HBr>HI
  4. D.
    單質與氫氣越難反應，生成物越不穩定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于VIIA的氫化物說法中不正確的是(　  　)

A．原子半徑越大，氫化物越穩定

B．原子半徑越大，氫化物越不穩定

C．鹵化氫穩定性為HF>HCl>HBr>HI

D．單質與氫氣越難反應，生成物越不穩定。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省淮安市金湖二中高一下學期第一次過關練習化學試卷 題型：單選題

下列關于VIIA的氫化物說法中不正確的是(　 　)

A．原子半徑越大，氫化物越穩定
B．原子半徑越大，氫化物越不穩定
C．鹵化氫穩定性為HF>HCl>HBr>HI
D．單質與氫氣越難反應，生成物越不穩定。

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