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取一定質量兩種鈉的正鹽A、B，放入1 L 0.2mol/L HCl溶液中(設加鈉鹽前后溶液體積不變)得固體C和溶液D．經過濾(設D全部進入濾液)、洗滌(棄去洗滌液)、干燥后，取C的使之在空氣中燃燒，并把燃燒產物E全部通入D溶液，又得固體C(質量和前次所得相同)及溶液F，把A、B或E加入F溶液均未見固體生成．測得溶液中的H+濃度為0.1mol/L．問：

(1)寫出A、B、C、E物質的化學式，A、B各多少摩爾？

(2)D、F溶液中溶質各為何物？它們的物質的量各是多少？

答案：
解析：

 解：(1)A：Na2S或Na2SO3　B：Na2SO3或Na2S　C：S　　E：SO2

解：(1)A：Na2S或Na2SO3　B：Na2SO3或Na2S　C：S　　E：SO2

A(Na2S)＝0.04mol　　　B(Na2SO3)＝0.01mol

(2)D中含0.1mol/L HCl，0.1mol/L NaCl，0.02mol/L H2S

F含0.1mol/L HCl，0.1mol/L NaCl


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
  （填字母標號）；
（2）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數據
步驟三：
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實驗
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是
A
A
（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
，最后又變慢的原因是
反應物濃度減小，所以速率變小
反應物濃度減小，所以速率變小
；
④請寫出步驟三的操作內容
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）
；
⑤若m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
0.1600
0.1600
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某農資商店出售一種化肥，其有效成分為氯化銨（雜質中不含氮元素，且雜質均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應），現一研究性學習小組欲測定該種化肥中氮元素的質量分數，設計了兩種實驗方案：
方案一 實驗原理：取一定質量該化肥加入足量NaOH溶液并加熱，測定產生NH3的質量．現用下列儀器組裝一套實驗裝置：
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請回答下列問題：
（1）上述裝置按氣流的連接順序為（用裝置序號表示）
 
．
（2）組裝好儀器，檢查裝置氣密性，添加好試劑，關閉活塞a，向裝有化肥的容器內加入足量的NaOH溶液然后對容器進行加熱，待容器中不再產生氣體時，還必須緊接著進行的一步操作是
 
，上述操作中若不加熱導致實驗的最終結果是
 
．
方案二 設計實驗步驟如下：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥樣品，溶于20mL蒸餾水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，將反應后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；
④以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達到滴定終點用去V[HCl（aq）]/mL；
⑤重復②③④步操作2次；測得的數據如下表：
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
V[HCl（aq）]/mL 11.95 12.50 12.05
⑥記錄整理實驗所得數據，計算該化肥中氮元素的質量分數．
請回答下列問題：
（3）下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用到的有（填序號）
 
．
A．玻璃棒  B．托盤天平  C．燒杯   D．藥題      E．滴定管　　F．容量瓶
（4）步驟④中判斷滴定終點的方法是
 
．
（5）步驟⑤的實驗目的是
 
．
（6）該化肥樣品中氮元素的質量分數為
 
．（計算結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有含CaO雜質的CaC2試樣．某研究性學習小組的同學在實驗室擬用以下兩種方案測定CaC2試樣的純度．請填寫下列空白：
第一種方案：根據試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC2的質量分數．先稱取試樣1.60g，錐形瓶和水的質量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數據如下表：
    讀數次數     質量/g
    第1次     196.30
    第2次     196.15
  錐形瓶十水十試樣     第3次     196.05
    第4次     196.00
    第5次     196.00
（1）寫出碳化鈣和水發生反應的化學方程式：
 

（2）測量數據不斷減小的原因是
 
．不必作第6次讀數的理由是
 
．
（3）利用以上數據計算CaC2試樣的純度
 
（請保留3位有效數字）
第二種方案：稱取一定質量的試樣ag，操作流程如下：
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（4）在燒杯中溶解試樣時，用鹽酸而不用硫酸的主要原因是
 
．
（5）操作Ⅰ的名稱是
 
．操作Ⅰ的主要儀器（夾持儀器和加熱儀器除外）
 
．操作Ⅰ后應將樣品放在
 
中冷卻后進行稱量．最后冷卻稱量的物質成分是
 
．
（6）如果在轉移溶液時不發生液體外濺，你認為要保證溶液轉移完全還必須進行的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源：走向清華北大同步導讀·高一化學 題型：058

取一定質量的純MnO2和純KClO3混合并加熱，使其充分反應．將剩余固體與足量濃鹽酸再混合加熱，反應完畢后將溶液蒸干，此時得到的固體質量與原MnO2、KClO3混合物質量相等．求KClO3在原混合物中的質量分數．

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