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【題目】形成酸雨的過程如圖所示。下列說法正確的是

A. 含NOx、SO2的煙氣和酸雨的分散劑相同

B. 酸周沉降到地面后酸性還會有所增強

C. 機動車尾氣中的NOx來源于燃油中的含物質

D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以減少酸雨的形成

【答案】B

【解析】

A. 含NOx、SO2的煙氣的分散劑是空氣，酸雨的分散劑是水，兩者不同；故A錯誤；B. 硫酸型酸雨的形成過程是SO2+H2O= H2SO3,亞硫酸是弱酸，又不穩定易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性還會有所增強是正確的。故B正確；C. 機動車尾氣中的NOx來源于在電火花的條件下，空氣中氮氣和氧氣反應生成的氮的氧化物，故C錯誤；D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能減少酸雨的形成，故D錯誤；答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備的Al(OH)3，最好用（ ）

A. Al2O3和水B. Al2(SO4)3和氨水

C. AlCl3和KOHD. Al和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是

A.Q一定能與鹵素形成共價鍵B.Q一定能與鹵素形成離子鍵

C.Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵D.Q的單質中不存在化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究非元素及其化合物的性質具有重要意義。

Ⅰ. 含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測定煙氣中SO2的體積分數。

（一）模擬煙氣的制備

（1）用A裝置制SO2，化學反應方程式為___________________________。

（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優點的是___________________________。

（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續實驗。

（二）測定煙氣中SO2的體積分數

（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是__________、__________。（填序號）

①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④飽和NaHCO3溶液

（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數____________________。

Ⅱ.某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾) 。

（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水進行實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗操作

現 象

結 論

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產生

氯氣和水反應的產物具有酸性

實驗的結論是否合理__________，（選填合理或不合理）請說明理由______________________。

②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和S2-的還原性強弱,則甲、乙、丙中盛放的試劑是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________

（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進行NO2有關實驗。欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的操作是：___________________________________使試管中的氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水進入試管丁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I某課外小組模擬工業流程，設計了如下實驗裝置制備硝酸。

（1）通入的氣體a是________（填化學式），通入a的目的是：_________。

（2）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學方程式是： ______NO2+ ______Na2CO3+______ H2O= ______ NaNO2+ ______ + ______NaHCO3

（3）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應可生成硝酸，此反應的化學方程式是：_________________

Ⅱ按如圖裝置進行NH3性質實驗。

（4）先打開旋塞1，B瓶中的現象是_____________；原因是__________________。穩定后，關閉旋塞1。

（5）再打開旋塞2，B瓶中的現象是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。

（1）N在元素周期表中的位置為第________周期第________族。根據元素周期律，預測酸性強弱：H3AsO4_______H3PO4(填“>”或“<”)。

（2）在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的程度比S與H2反應程度__________(填“更大”、“更小”或“相同”)。

（3）Br2具有較強的氧化性，將適量溴水加入KI-淀粉溶液中，出現的現象為____________________，發生的離子方程式為_________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是

A. 形成1 mol H2O(g)中的化學鍵需要吸收bkJ的能量

B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJmol-1

C. H2O(l)==H2(g)＋O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1

D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反應生成2molH2O(l)放出的熱量小于2(b-a) kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，氣體B溶于水顯強酸性，試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A是________，K是__________，

（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：____________________；

（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：____________________________；

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是：_______。

（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組測定某已部分變質的小蘇打樣品中的質量分數。

甲同學按如下流程進行實驗：

配制溶液時，所需儀器為250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒和________填儀器名稱。

洗滌沉淀的操作為________。

乙同學按如圖所示裝置進行實驗：

若用鹽酸代替稀硫酸進行實驗，則測得的樣品中的質量分數將________填“偏大”“偏小”或“無影響”。

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