【題目】amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為
A.
B.（a+3b）mol
C.
D.（cV－3a－9b）mol
【答案】A
【解析】
反應中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉化為Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質的量；起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據電子轉移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質的量，根據氮元素守恒可知，未被還原的硝酸物質的量=原硝酸總物質的量-NO的物質的量
根據元素守恒可知，n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol，所以未被還原的硝酸的物質的量=3(a+3b)mol；起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據電子轉移守恒可知，鐵和硫元素失電子數等于硝酸得電子數，鐵元素失電子的物質的量為
；NO的物質的量為
，未被還原的硝酸的物質的量為
。
答案選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學學習小組進行如下實驗。
【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式
（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。
（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；
（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；
（6）通過上述數據，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：
上述裝置工作時，下列有關說法正確的是
A. Na+由乙池穿過交換膜進入甲池
B. 甲池電極反應：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
C. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2
D. NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產符合人類需要的特定性能的物質是化學服務于人類的責任。解熱鎮痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：
(1)反應①的條件是____________；物質B含有的官能團名稱是________________
(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產物，寫出M的結構簡式__________
(3)反應③的類型____________，寫出該反應④的一種副產物的結構簡式________
(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發生反應，寫出化學方程式____________________
(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量分別是_________、___________。
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【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH為4~5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。
(1)加熱酸溶過程中發生反應的離子方程式有：______
(2)氧化劑A可選用_______（填編號，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
(3)要得到較純的產品，試劑B可選用_______
①NaOH ②FeO ③CuO
(4)試劑B的作用是_______
①提高溶液的pH ②降低溶液的pH
③使Fe3+完全沉淀 ④使Cu2+完全沉淀
(5)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是___________（按實驗先后順序填編號）
①過濾 ②蒸發濃縮 ③蒸發至干 ④冷卻
(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是______，據此計算得x = ______________（用含m、n的代數式表示）。
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【題目】乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：
(1) 當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；
(2) 當a=1時，且反應后CO和CO2混合氣體的物質的量為反應前氧氣的2/3時，則b=_________，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO):n(CO2)=______________。
(3) a的取值范圍是____________________；b的取值范圍是_________________________。
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【題目】已知重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72- +H2O 
2CrO42-+2H+。在裝有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH數滴，溶液的顏色由_________色變____________色，平衡常數的表達式是 K= __________________________。
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【題目】反應COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。
（2）正極反應的電極反應方程式為___。
（3）氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。
①圖1中N型半導體為___(填“正極”或“負極”)
②該系統工作時，A極的電極反應式為___。
③若A極產生7.00gN2，則此時B極產生___LH2(標準狀況下)。
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