Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．對應簡單離子半徑：X＞W

B．對應氣態氫化物的穩定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應

Answer 1

C

解析試題分析：W的一種核素的質量數為18，中子數為10，可知W的質子數為8，為O元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，由原子半徑圖可知X的原子半徑最大，可知X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，可知Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強。則Z為Cl元素。A、離子半徑：Na⁺<O²?，錯誤；B、對應氣態氫化物的穩定性：SiH₄ < HCl，錯誤；C、化合物XZW為NaClO，既含離子鍵，又含共價鍵，正確；D、Y的氧化物為SiO₂，Z的氫化物為HCl，SiO₂與HCl不反應，錯誤。
考點：本題考查元素的推斷、元素周期律、物質的性質。