【題目】下列有關電解質的敘述中正確的是
A.氯化鈉溶液可以導電，所以氯化鈉是電解質
B.鐵片能導電，所以鐵是電解質
C.氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質
D.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍； C和E在周期表中相鄰，且E的質子數是C的2倍。請回答下列問題：
（1）B位于第___周期___族；
（2）E的離子結構示意圖是_____；DA中含有_______。（填化學鍵類型）
（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）
（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉化。在轉化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
A. 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵
B. 氫鍵；氫鍵；極性鍵[
C. 氫鍵；極性鍵；分子間作用力
D. 分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業廢水經如下流程轉化為粗As2O3。
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是__________．
（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2___________．
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發生的主要反應有：
a．Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．高于85℃后，隨溫度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化學平衡原理解釋其原因是_________。
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_________．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是___________．
（6）下列說法中，正確的是__________（填字母）．
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工業生產中，濾液1、2和廢渣一同棄掉
c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸薄荷酯簡稱ML，可添加到牙膏、口香糖、飲料等中，有長效的清涼效果，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是
A. ML的分子式為：C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH
C. ML發生消去反應的產物只有一種結構 D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結構如圖所示:
現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498
若生成 1 mol P4O6，則反應 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量變化為
A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量
C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol CO2 的質量為44g/mol
B.H2SO4的摩爾質量為98
C.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D.O2的相對分子質量為32
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