【題目】常用的打火機使用的燃料其分子式為C3H8，它屬于（ ）
A. 芳香烴 B. 烯烴 C. 炔烴 D. 烷烴
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內，使它們發生反應2A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（ ）
A．B的平均消耗速率為0.3mol／(L
min)
B．若反應容器內氣體的密度不再發生變化，說明反應已經達到平衡
C．平衡后，增大壓強，平衡將向正反應方向移動
D．C的平衡濃度為2mol／L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：
（1）NaClO2的化學名稱為_______。
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是_______。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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【題目】已知反應AsO43－＋2I－＋2H＋
AsO33－＋I2＋H2O是可逆反應。設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作。
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
結果發現電流計指針均發生偏轉．據此，下列判斷正確的是
A．Ⅰ操作過程中，C2棒上發生的反應為：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O
B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液
C．操作Ⅰ過程中，C1為正極
D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發生的反應為：2I－_2e－=I2
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【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為_________________。
（2）裝置2中的石墨是極________（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。
① 電源的M端為極____________（填“正”或“負”），甲燒杯中鐵電極的電極反應為__________。
② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為___________________________。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為___________mL。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數K和溫度t的關系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1)K的表達式為： .
(2)該反應的正反應為 反應(“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是 .
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=C(CO)
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【題目】在一定溫度下，將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。
(1)該反應的化學平衡常數表達式K＝________。
(2)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.5，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K2＝________
(3)已知在1000 ℃時，該反應的平衡常數K3＝1.0，則該反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在1 000 ℃下，從開始到20s時反應達到平衡狀態，則CO濃度為____________mol/L，CO2的轉化率為____________。此溫度下，若某時刻CO2的物質的量為2 mol，則此時v正______________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
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