【題目】某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線I代表HNO2溶液
B.溶液中水的電離程度：b點>c點
C.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
D.從c點到d點，溶液中
保持不變（其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子）
【答案】D
【解析】
根據HNO2和CH3COOH的電離平衡常數，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH、相同體積時，稀釋相同倍數，酸性強的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，據此分析。
A、根據HNO2和CH3COOH的電離平衡常數，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH、相同體積時，稀釋相同倍數，酸性強的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，故A錯誤；
B、b點pH小于c點，說明b點溶液中c(H＋)大于c點溶液中c(H＋)，即溶液水的電離程度：c點大于b點，故B錯誤；
C、HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH時，c(CH3COOH)>c(HNO2)，即等體積、等pH時，與NaOH恰好中和時，CH3COOH消耗NaOH多，則此時，CH3COONa溶液中Na+含量較多，故C錯誤；
D、
，Kw、Ka只受溫度的影響，因此從c點到d點，該比值保持不變，故D正確；
答案選D。
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【題目】下列兩種氣體的分子數一定不相等的是
A.質量相等密度不等的N２和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4
C.等溫、等壓，等體積的O２和N２D.常溫常壓下，等質量的NO和CO
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【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
(1)上述流程中所采取的實驗措施能加快反應速率有_____________。
(2)酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3(OH)與H2SO4反應的化學方程式為_____________。
(3)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因______。
(4)脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42-殘留，加入BaCO3代替CaCO3可進一步提高硫的脫除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脫硫，發生反應的離子方程式是_____。
(5)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的質量分數是_____。(已知摩爾質量為98g·mol-1)
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【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時
HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7 kJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3 kJ·mol—1
在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)＝H+(aq) +F(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1
B. 當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C. 當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D. 當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
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【題目】太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態二價銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩定，試從核外電子排布角度解釋______。
（2）銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個數為_________。
（3）銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，中心體為___________，HSCN結構有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_________。
（4）BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，第二周期元素中，電離能介于B和N之間的元素有_______個。
（5）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化方式是___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數，m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為___________。
（6）如圖六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，則六方氮化硼晶體中層間的相互作用為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，
為阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】單過硫酸氫鉀復合鹽(PMPS)的化學組成為
，可用作飲用水消毒劑、養殖業中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設計實驗制備PMPS并探究其件質。冋答下列問題：
（1）甲組同學制備PMPS溶液的步驟如下：
步驟1.將30%
溶液用冰水冷卻后，向其中緩慢滴加濃硫酸，得到
和
的混合溶液；
步驟2.加入
作穩定劑，分批加入
，至溶液pH為2~3時得到無色的PMPS溶液。
①“步驟1”溶液需事先用冰水冷卻的目的是____________;加入濃硫酸發生反應(可逆反應）的化學方程式為____________。
②實驗室中用pH試紙測定溶液pH的方法是____________。
（2）乙組同學取少量PMPS溶液加入試管中，向其中滴入2滴
溶液，溶液變為紫色，說明氧化性：
____________
(填“>”或“<”）。
（3）PMPS可用于刻蝕銅，丙組同學在PMPS溶液中加入適量的硫酸并加入銅箔，則發生的主要反應的化學方程式為________________。
（4）文獻報道添加適量NaClO的PMPS可有效脫除煙氣中的NO,某同學設計下列裝置進行驗證。
①裝置A中發生反應的離子方程式為________________
②盛裝稀硝酸的儀器名稱是____________;裝置C的作用是____________
③能說明D(氣體無色）中幾乎不含NO的現象是____________
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【題目】下列敘述中正確的是( )
①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；
②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；
③28gCO的體積為22.4L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
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【題目】有機物AH的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”。
請回答下列問題：
(1)E官能團的電子式為_____。
(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。
a. A、B、C、D均屬于烴類
b. B的同系物中，當碳原子數≥4時開始出現同分異構現象
c. 等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
d. B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以
(3)寫出下列反應的化學方程式：
反應③：____________________________；
反應⑥：_____________________________。
(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好:_______，并說明理由：__________________。
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【題目】雙極電化學法(裝置如圖)是在傳統電解裝置中放置了導電性電極BPE，通電時，BPE兩端界面產生電勢差，生成梯度合金。下列有關說法錯誤的是
A.m為電源負極
B.BPE的b端比a端的電勢高
C.BPE的a端發生的反應為： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成組成不同的銅鎳合金
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