精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】僅用下表提供的用品(夾持儀器和試劑任選)能實現相應實驗目的的是(

選項

實驗目的

儀器

A

從食鹽水中獲得NaCl晶體

坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角

B

除去氫氧化鋁膠體中的泥沙

半透膜、燒杯、玻璃棒

C

0.1000mol/L鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度

堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯

D

中和熱的測定

燒杯、溫度計、環形玻璃攪拌棒、泡沫塑料、硬紙板

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.從食鹽水中獲得NaCl晶體的操作為蒸發結晶,所需儀器為蒸發皿、玻璃棒、酒精燈等,用不到坩堝,A選項錯誤;

B.除去氫氧化鋁膠體中的泥沙的操作為過濾,所需儀器為漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒,B選項錯誤;

C.用0.1000mol/L鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度的操作為酸堿中和滴定,所需儀器為堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯,C選項正確;

D.中和熱測定的實驗裝置如圖,需要溫度計測定溶液溫度、環形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻,還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液,還缺少量筒,D選項錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學:向1mol·L-1FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學:直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學:向25mL沸水中逐滴加入56FeCl3飽和溶液;繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問題:

1)其中操作正確的同學是____。

2Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為_____。

3)證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質是_____。

4)利用Fe(OH)3膠體進行實驗:

①將其裝入U形管內,用石墨作電極,通電一段時間后發現與電源負極相連的電極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體粒子帶____(填“正”或“負”)電荷。

②若向其中加入濃鹽酸溶液,產生的現象是_____,用必要的文字和有關的離子方程式解釋此現象_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結論錯誤的是(

A.HX為一元強酸,YOH為一元弱堿

B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C.N點對應溶液中粒子濃度:c(YOH)c(Y+)c(X-)c(H+)c(OH-)

D.25℃pH=aYX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量所加試劑均足量。下列說法不正確的是

A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮

B.反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C.測定樣品質量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結果無影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于2—環己基丙烯()2—苯基丙烯()的說法中正確的是(

A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色,且褪色原理相同

B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應得到同一種產物,此產物的一氯代物有5

D.二者可以通過加成聚合反應形成高分子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:p=p=-lg。室溫下,向0.10mo1·L-1HX溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pHp的變化關系如圖。下列說法正確的是(

A.a點溶液中:c(HX)+c(X-)=0.10mo1·L-1

B.c點溶液中:c(Na+)10c(HX)

C.b點坐標為(04.50)

D.溶液中水的電離程度:cba

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

回答下列問題:

1)反應的化學方程式中,abc___;

2B的平衡轉化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是___

3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是___,采取的措施是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環境就是民生,青山就是美麗,藍天也是幸福。擁有天藍、地綠、水凈的美好家園,是每個中國人的夢想;卮鹣铝袉栴}:

1)排放到大氣中的氮的氧化物,會造成___污染。

2)化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養化的主要因素。

①某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O形式存在,為達到變廢為寶回收利用的目的?刹扇〉姆椒ㄊ___

②某團隊設計處理流程如下:

過程Ⅱ為硝化過程,在微生物的作用下實現NH4+→NO2-NO3-的轉化,在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應離子方程式為___。

過程Ⅲ為反硝化過程,向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實現HNO3→NO2-→N2的轉化,將lmol NO2-完全轉化為N2,轉移的電子數為___

3)磷酸生產及煤燃燒產生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。

①為防止工業煤燃燒產生SO2,常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫,脫硫的產物用于制造石膏。脫硫反應的化學方程式為____。

②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行pH測定,隨著的簡的推移,得到以下數據(pH越小,酸性越強)。

時間/h

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

雨水pH變化的主要原因是___(用化學方程式表示)。

③某硫酸化工廠,使用一種含雜質為25%的黃鐵礦石(FeS2)為原料。若取2噸該礦石,可制得98%的濃硫酸___噸(假設生產過程中96%SO2轉化為SO3)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體,其實驗流程如下:

已知:①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S

Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示:

(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。

(2)“除雜”分為兩步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。

①在不同溫度下,AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______,熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸,邊加熱邊充分攪拌,使Ag2S轉變為AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下,可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數為1.1×107}

(4)“還原”過程中發生反應的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經水洗后,經多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實驗方案:________,過濾,________,將產生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理,將所得AgNO3溶液_______,過濾,將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥,密封包裝。(實驗中須使用的試劑:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视