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按照氟、氯、溴、碘的順序，下列遞變規律中正確的是（　�。�
分析：氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性減弱，與氫氣化合越來越困難，離子的還原性增強，單質的熔、沸點逐漸升高，據此分析．
解答：解：A．氟、氯、溴、碘，單質的熔、沸點逐漸升高，故A錯誤；
B．氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，與與H2反應越來越困難，故B錯誤；
C．非金屬性越強則單質的氧化性越強，對應離子的還原性越弱，所以F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氧化性為F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以氟、氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素周期律，同主族元素非金屬性的強弱的變化規律是解答本題的關鍵，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

按照下列要求，回答有關問題。

（1）氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來。據此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強弱。

（2）磷元素和硫元素的最高正化合價分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請寫出這兩種元素最高正化合價氧化物對應水化物的化學式，并比較它們酸性的強弱。

（3）H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正化合價氧化物對應的水化物，且H2SO4的酸性強于H2SO4。據此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強弱。

（4）溴單質在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質在高溫條件才能與氫氣化合生成HI。據此判斷HBr和HI穩定性的強弱。

（5）請用一個化學反應事實說明氟的非金屬性強于氧，并寫出相關的化學反應方程式。

（6）能夠說明氯元素的非金屬性強于溴元素的化學事實有哪些？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

按照下列要求，回答有關問題。

（1）氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來。據此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強弱。

（2）磷元素和硫元素的最高正化合價分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請寫出這兩種元素最高正化合價氧化物對應水化物的化學式，并比較它們酸性的強弱。

（3）H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正化合價氧化物對應的水化物，且H2SO4的酸性強于H2SO4。據此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強弱。

（4）溴單質在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質在高溫條件才能與氫氣化合生成HI。據此判斷HBr和HI穩定性的強弱。

（5）請用一個化學反應事實說明氟的非金屬性強于氧，并寫出相關的化學反應方程式。

（6）能夠說明氯元素的非金屬性強于溴元素的化學事實有哪些？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照下列要求，回答有關問題。

(1)氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來。據此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強弱。

(2)磷元素和硫元素的最高正化合價分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請寫出這兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式，并比較它們酸性的強弱。

(3)H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正價氧化物對應的水化物，且H2SO4的酸性強于H2SeO4。據此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強弱。

(4)溴單質在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質在高溫條件下才能與氫氣化合生成HI。據此判斷HBr和HI穩定性的強弱。

(5)請用一個化學反應事實說明氟的非金屬性強于氧，并寫出相關的化學反應方程式。

(6)說明氯元素的非金屬性強于溴元素的化學事實有哪些？

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