Question

【題目】某化學小組模擬噴泉實驗原理并探究NH3的有關性質。實驗過程如下，如圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開活塞f�；卮鹣铝袉栴}：

（1）本實驗的現象是_________，本實驗得到NH3的哪些性質_______

（2）下列可以產生類似現象的組合為____________

	a（干燥氣體）	b（液體）
A	NO	水
B	CO2	4mol/LNaOH溶液
C	Cl2	飽和NaCl溶液
D	NH3	1mol/L鹽酸

（3）同溫同壓下，分別充滿①NO2②NH3進行噴泉實驗，經充分反應后，圓底燒瓶內溶液的物質的量濃度①_____②（填“<”“>”或“=”）

（4）實驗室制備氨氣的裝置如圖所示，反應方程式為____________________________，該裝置_____（“能”或“不能”）用于加熱碳酸氫銨固體來制備純凈的氨氣，原因________________________________________

Answer 1

【答案】產生紅色噴泉 氨氣極易溶于水，氨水顯堿性 BD = 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 能 堿石灰可以吸收CO2、H2O

【解析】

（1）本實驗的現象是產生紅色噴泉，因為氨氣極易溶于水，氨水顯堿性；

（2）能形成噴泉，必須使燒瓶里壓強迅速下降；

（3）在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據n=V/Vm知，氨氣、NO2的物質的量之比為1: 1，因NO2能與水反應: 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據NO2與HNO3的計量數之比，所以硝酸的物質的量為二氧化氮物質的量的2/3，所以各燒瓶中溶質的物質的量之比為3: 2；做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶能充滿溶液，含NO2的燒瓶溶液進入2/3，所以溶液的體積為3: 2, 所以各物質的量濃度之比為1:1。

（4）實驗室制備氨氣的反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，該裝置能用于加熱碳酸氫銨固體來制備純凈的氨氣，原因是堿石灰可以吸收碳酸氫銨分解產生的CO2、H2O。

（1）本實驗的現象是產生紅色噴泉，因為氨氣極易溶于水，氨水顯堿性，故答案為：產生紅色噴泉；氨氣極易溶于水，氨水顯堿性。

（2）A.NO不溶于水，故不能形成噴泉，故A不選；

B.CO2和NaOH溶液反應，能形成噴泉，故B選；

C.Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能形成噴泉，故C不選；

D. NH3和鹽酸反應，能形成噴泉，故D選；

故選BD。

（3）在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據n=V/Vm知，氨氣、NO2的物質的量之比為1: 1，因NO2能與水反應: 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據NO2與HNO3的計量數之比，所以硝酸的物質的量為二氧化氮物質的量的2/3，所以各燒瓶中溶質的物質的量之比為3: 2；做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶能充滿溶液，含NO2的燒瓶溶液進入2/3，所以溶液的體積為3: 2, 所以各物質的量濃度之比為1:1，故答案為：=。

（4）實驗室制備氨氣的反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，該裝置能用于加熱碳酸氫銨固體來制備純凈的氨氣，原因是堿石灰可以吸收碳酸氫銨分解產生的CO2、H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；能 ；堿石灰可以吸收CO2、H2O。