【題目】過氧化氫分解反應過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是
A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變
B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反應
C. 催化劑不能改變反應路徑
D. H2O2分解是吸熱反應
【答案】B
【解析】
A.催化劑不能改變反應的焓變；
B. CuCl2或FeCl3是H2O2分解反應的催化劑；
C.催化劑能夠降低化學反應的活化能，改變了反應路徑；
D.由圖可知，H2O2分解是放熱反應；
A.反應的焓變，只與反應的始態和終態有關，而與變化路徑無關，催化劑能降低反應所需的活化能，但不能改變反應的焓變，故A項錯誤；
B.CuCl2或FeCl3、過氧化氫酶等都可以催化H2O2分解反應，故B項正確；
C.由圖可知，催化劑通過改變反應的途徑降低了反應的活化能，故C項錯誤；
D.由坐標圖可知，過氧化氫分解的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，故D項錯誤；
綜上，本題選B。
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸
C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
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【題目】25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（ �。�
A. 2H+(aq) +
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(l);
H=
57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+
HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+
O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
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【題目】Ⅰ．⑴指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網)
①____________________；
②____________________。
⑵圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是______
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：
⑴指出提取碘的過程中有關實驗操作①和②的名稱：__________；________。
⑵在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振蕩靜置后觀察到試管里的分層現象是上圖中的_____(注：試管中深色區為有色溶液)，上層無色溶液的溶質是_____下層顏色是_____。
⑶從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過的操作是_______。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：
欲證明濾液中存在SO42-、OH－，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發現溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現白色沉淀，則可證明SO42-、OH－，均存在。
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【題目】碘化鈉在醫學上被廣泛應用于X射線造影劑、甲狀腺癌防治等方面。實驗室可用鐵屑還原法制碘化鈉。回答下列問題：
(1)向反應容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，攪拌并加熱，發生反應：3I2+6NaOH
5NaI+NaIO3+3H2O。將溫度控制在60-70℃的最佳加熱方法是___________，若溫度過高產生的影響是______________________。
(2)已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同學設計如下方案，檢驗反應后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限選試劑及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
①用玻璃棒蘸取溶液，點在___試紙上 | 試紙呈藍色 | c(OH－)>c(H+) |
②用玻璃棒蘸取溶液，點在___試紙上 | 試紙不變色 | |
③向實驗②的試紙上滴加____溶液 | 試紙呈藍色 | 溶液中有IO3－ |
(3)向反應后的溶液中加入鐵粉，產生紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為___________。充分反應后，從混合物中獲得NaI固體，首先應進行___________(填操作名稱)，若后續操作中直接蒸發結晶往往得不到較純的NaI固體，可能的原因是___________。為將溶液中的NaIO3全部還原成NaI，投入鐵屑的質量不少于___________g(精確到小數點后兩位)。
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【題目】銅是人類最早發現并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產生藍色沉淀：繼續滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變為深藍色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列問題：
(1)基態Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。
(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是________。
(4)NH3中N原子的雜化方式是_________，乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有_________________個。
(5)硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為_________。
(6)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，該氧化物的化學式是________。若該晶體結構為長方體，其參數如圖，阿伏加德羅常數為NA，則該氧化物的密度為_________g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發生逆向移動
C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發生逆向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A．CO的燃燒熱為 283 kJ
B．反應①正反應活化能與逆反應活化能之差為+566 kJ/mol
C．反應 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與 Na2O2(s)反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉移數為 6.02×1023
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