【題目】近年來我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發生反應如圖2所示。
下列關于該裝置工作原理的說法中，正確的是（ ）
A.碳棒為該脫硫裝置的負極
B.乙池中發生的反應為：H2S+2e-=S+2H+
C.AQ與H2AQ間的轉化屬于非氧化還原反應
D.除I
/I-外，Fe3+/Fe2+也能實現如圖所示循環過程
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。完成下列填空：
（1）砷原子核外有____個電子層，最外層有_____個電子。
（2）將砷與ⅤA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列_____（用元素符號表示）
（3）溴位于ⅦA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：_____強于____（填物質的化學式）
（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐漸消失，請用電離平衡移動的原理解釋沉淀會消失的原因______。
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是____________。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是______________→____________。
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_____________。
（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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【題目】一定條件下，反應mA(s)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(B)=2v(C)。若該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變，則m、n、p、q的數值可以是 （ ）
A.2、6、3、5B.3、2、1、1
C.1、1、1、1D.2、2、1、3
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【題目】可逆反應 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在500℃時，將2molN2和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH3不可能達到的濃度是（ ）
A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.15mol·L－1
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【題目】反應3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內此反應的平均速率為
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是( )
A.CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol
C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol
D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關.
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。
A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______________。
②該反應達到平衡狀態的標志是___________(填字母)。
A Y的體積分數在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應速率比為3:1
C 容器內氣體壓強保持不變 D 容器內氣體的總質量保持不變
E 生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內Y的轉化率為__________。
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【題目】為了證明鐵與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校興趣小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
回答下列問題：
（l）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，一段時間后，C中澄清石灰水____（填現象）時，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。
（2）將A中鐵絲放入稀硝酸中，裝置A中產生________（填“無色”或“紅棕色”）氣體。用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內發生反應的化學方程式為 ___， 一段時間后，C中的現象為____。
（3）若反應后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則鐵絲與稀硝酸反應的離子方程式為________
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