Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。

下列說法中正確的是（ ）

A. 容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)==0.32mol/Lmin-1，依據速率之比等于計量系數之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故A錯誤；

B．依據圖中數據可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B錯誤；

C．依據方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始濃度(mol/L) 2 2 0

轉化濃度(mol/L) 1.6 1.6 1.6

平衡濃度(mol/L) 0.4 0.4 1.6

反應平衡常數K==10，平衡時CO轉化率：×100%=80%；

依據Ⅱ中數據，結合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始濃度(mol/L) 2 2a 0

轉化濃度 (mol/L) 1 1 1

平衡濃度 (mol/L) 1 2a-1 1

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；

D．CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當于給體現減壓，減壓平衡向系數大的方向移動，平衡轉化率降低，小于80%，故D錯誤；

故答案為C。