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25 ℃時，在0.01mol·L-1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是(    )

A.5×10-13 mol·L-1       B.0.02 mol·L-1         C.1×107 mol·L-1         D.1×10-12 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環境．這種環境系統中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗．
[實驗I]硫的質量確定：
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按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發現固體逐漸轉變為紅棕色．待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進行測定剩余KMnO4溶被濃度的滴定．記錄數據如下：
滴定次數 待測溶液體積/mL 草酸溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
相關反應：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[實驗Ⅱ]鐵的質量確定：
將實驗I硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）檢查“實驗I”中裝置氣密性的方法是
 
．
（2）滴定終點的判斷方法是
 
．
（3）試管C中品紅溶液的作用是
 
．有同學提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是
 
（選填“同意”或“不同意”），理由是
 
．
（4）根據實驗I和實驗II中的數據可確定該鐵硫簇結構的化學式為
 
．
[問題探究]滴定過程中發現，細心的小明發現該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多．為研究快的原因．甲同學繼續進行了下列實驗，實驗數據如下表：
編號 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0
（另加少量可溶于水MnSO4粉末）		 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
（5）分析上進數據，滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++S042-．
請回答下列有關問題：
（1）Na2S04溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）H2SO4溶液與BaC12溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是
 
（填寫編號）．
A．c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
B．c（OH-）=c（ HSO4-）+c（H+）
C．c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（ Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（4）若25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（ SO42-）=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（ SO42-）
 
 0.029mol?L-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是
 
．
（5）若25℃時，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lgO.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=
 
  mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定量的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是


  1. A.
    SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1
  2. B.
    SO2為0.25 mol·L-1
  3. C.
    SO2、SO3均為0.15 mol·L-1
  4. D.
    SO3為0.40 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省梅州市曾憲梓中學高二上學期期末考試理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）
（1）下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是                 
A．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質溶液可恢復到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：                                                             
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，                和                兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

        若實驗操作、數據記錄均是正確的，試分析數據回答下列問題：

實驗

序號

             時 間

濃度　

溫度

 

0

 

10

 

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

         根據上述數據，完成下列填空：

        （1） 在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/（L·min）。

        （2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

        （3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

        （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。

 

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