【題目】氯的含氧酸根離子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，關于，它們的說法中不正確的是( )
A. ClO－中Cl顯＋1價 B. ClO的空間構型為直線形
C. ClO的空間構型為三角錐形 D. ClO是SO
的等電子體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）鈉元素的金屬活動性比鋁的________（填“強”或“弱”）。
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為____________；可觀察到的實驗現象是________（填序號）。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。
（4）填寫a、b、c化學式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；
a：____________，b：_____________，c：____________；
①____________________________________________；
②____________________________________________；
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為__________，K的元素名稱為__________。
（2）寫出基態時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。
（3）下列對比正確的是__________。
a．原子半徑H＞G＞B＞A
b．第一電離能E＞D＞C＞B
c．電負性A＞H＞G＞Q
d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區元素
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素
【答案】 ＋6 銅 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc
【解析】試題分析：（1）I是Cr元素，價電子排布是3d54s1；K是29號元素Cu；（2）Q是31號元素Ga；（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級為半充滿狀態，第一電離能大于相鄰的O元素；同周期元素從左到右電負性增強，同主族元素從上到下電負性減��；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價電子排布是5S1；Ⅷ族的元素，屬于d區元素；M的外圍電子排布式為5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素；
解析：（1）I是Cr元素，價電子排布是3d54s1，所以最高化合價為+6；K是29號元素Cu，名稱是銅；（2）Q是31號元素Ga，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級為半充滿狀態，第一電離能大于相鄰的O元素，所以第一電離能Ne＞F＞N＞O，故b錯誤；同周期元素從左到右電負性增強，同主族元素從上到下電負性減小，所以電負性A＞H＞G＞Q，故c正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，最高價氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正確；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價電子排布是5S1，屬于s區元素，故a正確；Ⅷ族的元素，屬于d區元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于d區元素，故b錯誤；M的外圍電子排布式為5d106s1，故c錯誤；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素，故d正確。
點睛：同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅤA族元素p能級為半充滿狀態，能量低，第一電離能大于相鄰的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一電離能大于O。
【題型】綜合題
【結束】
23
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態電子排布式 。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構型 。
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為 。
（4）離子半徑D+ B3—，第一電離能B C，電負性C F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比1∶1，X的電子式為 ，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應制備硫酸銅的離子方程式 。
（6）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。
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【題目】在容積為1120mL的燒瓶里充滿NO2和O2的混合氣體，然后將其倒扣于水槽中，可以看到液體充滿燒瓶（氣體體積已折算成標況下的體積），下列說法正確的是
A. NO2與O2的體積分別為896mL和224mL
B. 總反應式：NO2+O2+H2O=HNO3
C. 轉移的電子數為0.02mol
D. 有NO氣體生成
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【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷，下述正確的是
A. 丙的簡單氫化物分子內存在氫鍵
B. 由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵
C. 由甲和丙兩元素組成的分子不止一種
D. 乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發生反應
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【題目】用如圖所表示的方法研究金屬鈉與水反應的性質，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊的金屬鈉．
(1)從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦，這樣做的目的是_______________。
(2)包裹鈉塊的鋁箔要預先扎上足夠多的小孔，若孔數不夠，可能出現的不良后果是__________．假如在實驗剛開始就將鑷子松開拿出水面，A表現出的現象是 _______________________，出現這種現象的原因是______________。
(3)據預測，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉．
證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應的現象是______________________；
(4)已知反應結束后鋁箔和鈉均消失，請寫出相關反應的離子方程式：______________________________
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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動
D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-
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【題目】某固體可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗：
(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.63g；在沉淀中加入過量 的稀鹽酸，仍有 4.66g 沉淀。
(2)另一份固體與過量的 NaOH 固體混合后充分加熱，產生氣體 1.344L(標準狀況)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ，則下列說法正確的是( )
A. 該固體中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-
B. 該固體中一定沒有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-
C. 該固體中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-
D. 若該固體中含有 Na+，則一定含有 Cl-，且二者等量
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【題目】某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl－、SO42－四種離子，已知Na+、Fe3+、Cl－的個數比為3∶2∶1。則溶液中Fe3+和SO42－的個數比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2
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